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    m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（   ）
    ①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g
    ②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol
    ③反应过程中转移的电子的物质的量为
    ④生成NO气体的体积室温下为
    ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为
    A．2项B．3项C．4项D．5项
    B
    反应中涉及的电子转移及生成沉淀的反应为：
    Mg－2e－=Mg2＋    Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2
    Al－3e－=Al3＋    Al3＋＋3OH－=Al(OH)3
    从上式可看出，反应中电子转移数目与沉淀过程中OH－的个数相等；
    合金最终生成沉淀，两者质量的差值应该为沉淀中氢氧根的质量，即（n—m）g，物质的量为，也就是说反应过程中转移的电子的物质的量也是；
    由3e—→NO↑，可得NO的物质的量为 mol，标准状况下的体积为，而室温下无法确定
    离子全部沉淀达到最大值时，溶液为NaNO3溶液，由钠的守恒可知，NaNO3的物质的量与NaOH的物质的量相同，即 mol；也就是合金恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量 mol；
    由氮的守恒可知，原硝酸溶液中硝酸的物质的量为
    故题目中的①③⑤说法正确，故答案为B
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5 ∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别为(　　)
    A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量
    C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1)（4分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为       ，某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径       (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：                              
    （2）（2分） Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是       。
    a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水   b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
    c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物   d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
    （3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
    完成下列填空：
    ①（4分）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，要填写)：

    ②（2分））向盛有KI溶液滴加氯水的整个过程中的还原剂是          。
    ③（2分）把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                     。
    ④（2分）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若将KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2       L(标准状况，保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    （1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是      ，若在固体B中加入氢氧化钠溶液            （填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式                  
    （2）验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入           （填试剂名称），现象是                      。
    （3）在整个操作过程中             （填“是”或“否”）有氧化还原反应；写出碳酸氢钠的一种用途                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、
    HCO3－、OH－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
    （1）当生成Al3+时，可存在的离子有                                      ；
    （2）当生成AlO2－时，可存在的离子有                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一粗铝，含铁和硅两种杂质。取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是
    A．物质的量之比为1:1B．物质的量之比为2:1
    C．质量之比为1:1D．质量之比为2:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL 4mol·L－1的盐酸中，现加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液。请回答：
    （1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是         mL
    （2）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是      mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在天平两边各放一只盛有相同浓度、相同体积的足量盐酸溶液的烧杯，调节天平到平衡，在左边烧杯中放入3.6的铝粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的量是             （  ）
    A．3.49gB．3.60gC．3.81gD．3.92g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 (     )
    A．Al2O3、MgO和SiO2都是不溶于水的固体
    B．Al2O3、MgO和SiO2都是属于离子晶体
    C．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
    D．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

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