练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于有机物的描述你认为正确的是：

    A.含碳元素的化合物一定是有机化合物

    B.乙烷和乙烯互为同系物

    C.苯分子含有碳碳双键，所以可以使酸性高锰酸钾褪色

    D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体

    【答案】D

    【解析】

    A．二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等虽是含碳元素的化合物，但性质和无机物类似所以它们属于无机物不属有机物，故A错误；

    B．乙烷不含碳碳双键，不是乙烯的同系物，B错误；

    C．苯分子不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，C错误；

    D．正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

    A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

    B. 200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)

    C. 标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数

    D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0合成氨，回答以下问题：

    （1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

    ①a条件下，0～t0的平均反应速率v(H2)=_____________mol·L-1·min-1。

    ②相对a而言，b可能改变的条件是________________。

    ③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1时刻后c(H2)的变化曲线并作相应的标注。_____________

    （2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。

    ① 比较T1、T3的大小T1__________T3（填“<”或“>”）。

    ②分析体系在T2、60MPa下达到的平衡，此时N2的平衡分压为_______MPa（分压＝总压×物质的量分数）；列式表示此时的平衡常数Kp=______________。（用平衡分压代替平衡浓度，不要求计算结果）

    （3）有人利用NO2和NH3构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铜精炼，如图C所示，d极为粗铜。

    ① a极通入________(填化学式)；

    ② b极电极反应为_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是（ ）
    A.FeS2
    B.FeO
    C.Fe2O3
    D.Fe3O4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅到深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的酸碱电离理论。

    (1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。酸碱溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：_________。

    (2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了酸碱质子理论。凡能够给出质子(氢离子)的任何物质都是酸；凡能够接受质子(氢离子)的物质都是碱。按质子理论：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母)。

    A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO　E．CH3COO－ F．Cl－

    (3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合形成化学键的物质是酸。如：

    H＋　　　 ＋　[∶OH]－―→ H∶OH

    酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　反应产物

    试指出下列两个反应中的酸或碱：

    ①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)，该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)。

    ②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。其中氯气用途十分广泛，除用于自来水消毒、生产漂白粉外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。

    (1)写出电解饱和食盐水的化学方程式：______________________________。

    (2)氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：

    ①石英砂的主要成分是________，在制备粗硅时，焦炭的作用是________。

    ②写出四氯化硅得到高纯硅的化学方程式：______________________。

    (3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过三步主要反应生产的。三步反应的化学方程式分别为

    ①___________________________________________________________；

    ③___________________________________________________________。

    其中①、③的反应类型分别为________反应、________反应。

    (4)上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃时发生如下反应： N2O4(g)NO2(g)ΔH>0，其N2O4和NO2浓度变化如图。

    （1）在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1

    （2）上述反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______　(填“增大"、“减小”或“不变”)

    （3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是______　(填选项序号)。

    A．降低温度　 B．通人氦气使其压强增大　 C．又往容器中充入N2O4　 D．使用催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法正确的是

    A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值减少

    B. pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中 CH3COOH的电离度为1%

    C. a mol·L—1H2C2O4溶液与 a mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>C(OH—)

    D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为①>③>②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧金属可以回收利用，用合金废料（含铁、铜和铝）制取硫酸亚铁和硫酸铜溶液的实验流程如下（部分生成物已略）：

    （1）合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

    （2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为_________。步骤②反应的化学方程式为_____________________________。

    （3）由铜制取硫酸铜溶液有以下三种途径：

    I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

    II.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

    Ⅲ.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

    你认为最佳途径是____________（填序号），理由是___________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案