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    【题目】把氯气通入紫色石蕊溶液中，出现的现象是( )

    A. 溶液变红色 B. 溶液变蓝色

    C. 溶液不变色 D. 溶液先变红后褪色

    【答案】D

    【解析】氯气通入紫色石蕊溶液中生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，变为红色。又因为次氯酸具有漂白性，所以后又褪色，即出现的现象是溶液先变红后褪色，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

    时间/(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)在第5 s时，NO的转化率为_________________________________。

    (2)如图中表示NO2变化曲线的是______________________。

    用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v＝______________________。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为 （写一个）。

    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。

    （3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：

    A．2.0 B．3.0 C． 4.0

    （5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应最终没有固体析出的是

    A. 向氯化钡溶液中通入少量CO2

    B. 向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质

    C. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2

    D. 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）在常温下为非自发反应（△G＞0），下列有关说法正确的是（　　）

    A. 该反应是焓减的反应 B. 该反应是熵增的反应

    C. 降低温度可使该反应自发进行 D. 无论反应温度是多少，该反应都不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12molL﹣1s﹣1，则10s后容器中B的物质的量是（　　）

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。

    实验室可通过反应2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，装置如图所示。

    （1）装置B中搅拌器的作用是______；装置C中NaOH溶液的作用是_____。

    （2）请对上述装置提出一条优化措施_______________________。

    为测定所得保险粉样品中Na2S2O35H2O的质量分数，称取3.000g Na2S2O35H2O样品配成100mL溶液，用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

    （3）滴定时用__________作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有________________。

    （4）滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中Na2S2O35H2O的质量分数测定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    （5）某学生小组测得实验数据如下：

    实验次数

    样品溶液体积（ml）

    滴定消耗0.100mol/L碘溶液体积（ml）

    1

    20.00

    9.80

    2

    20.00

    10.70

    3

    20.00

    9.90

    该样品中Na2S2O35H2O的质量分数是_______。（精确到0.001）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3 产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

    （1）上述流程中循环使用的物质有__________。

    （2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-，写出足量乙醇胺吸收SO2的化学方程式__________。

    （3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO3－的离子方程式为___________。

    （4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，运用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____________。（用离子方程式和简要的文字说明）

    （5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如下图所示：

    生成Ce4+从__________口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式________________________________。

    （6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3晶体，采用加热蒸干的方法是否合理_______（填“是”或“否”），原因是_____________________（若合理，不填该空）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是

    A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

    B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

    D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

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