Question

【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。

实验室可通过反应2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，装置如图所示。

（1）装置B中搅拌器的作用是______；装置C中NaOH溶液的作用是_____。

（2）请对上述装置提出一条优化措施_______________________。

为测定所得保险粉样品中Na2S2O35H2O的质量分数，称取3.000g Na2S2O35H2O样品配成100mL溶液，用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

（3）滴定时用__________作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有________________。

（4）滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中Na2S2O35H2O的质量分数测定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（5）某学生小组测得实验数据如下：

实验次数	样品溶液体积（ml）	滴定消耗0.100mol/L碘溶液体积（ml）
1	20.00	9.80
2	20.00	10.70
3	20.00	9.90

该样品中Na2S2O35H2O的质量分数是_______。（精确到0.001）

Answer 1

【答案】 让反应物充分反应（或反应物充分混合或加快反应速度） 吸收二氧化硫尾气，防止空气污染 A中分液漏斗改为恒压漏斗，或者BC之间添加一个安全瓶防倒吸（合理即可） 淀粉 滴定管、锥形瓶 偏低 0.814

【解析】本题分析：本题主要考查氧化还原反应滴定的计算。

（1）装置B中搅拌器的作用是加快反应速度；装置C中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫尾气，防止空气污染。

（2）对上述装置提出的一条优化措施：A中分液漏斗改为恒压漏斗，或者BC之间添加一个安全瓶防倒吸。

（3）碘遇淀粉变蓝，滴定时用淀粉作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有滴定管、锥形瓶。

（4）滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，这时Na2S2O3剩余，则样品中Na2S2O35H2O的质量分数测定值偏低。

（5）第2次实验数据不正常，弃去不用，剩余两次实验平均消耗0.100mol/L碘溶液9.85mL，该样品中Na2S2O35H2O的质量分数是(0.100mol L -1 ×0.00985mL ×2 ×248g/mol) ×5/3.000g =0.814 。