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【题目】某同学用地下水稀释浓硫酸,将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时,发现烧杯中溶液变浑浊,由此推测地下水中可能含有的离子是

ANa+ BBa2+ CMg2+ DK+

【答案】B

【解析】

试题分析:选项中能和硫酸反应生成沉淀的是Ba2+,所以正确的答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3Al2O3MnOMgOCaO等]制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下:

已知:浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Ca2+Mg2+Al3+等;

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原(填离子符号)以便固体溶解。该步反应的离子方程式为 (写一个)。

2NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为

3)利用平衡移动原理分析:加Na2CO3能使浸出液中Fe3+Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是

4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是 ;使用萃取剂适宜的pH=____(填序号)左右:

A2.0 B3.0 C4.0

5)滤液Ⅰ“除钙、镁是将溶液中Ca2+Mg2+转化为MgF2CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.35×10-11Ksp(CaF2)1.05×10-10。当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。

实验室可通过反应2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3,装置如图所示。

(1)装置B中搅拌器的作用是______;装置C中NaOH溶液的作用是_____

(2)请对上述装置提出一条优化措施_______________________

为测定所得保险粉样品中Na2S2O35H2O的质量分数,称取3.000g Na2S2O35H2O样品配成100mL溶液,用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定,反应方程式为:2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

(3)滴定时用__________作指示剂,滴定时使用的主要玻璃仪器有________________

(4)滴定时,若看到溶液局部变色就停止滴定,则样品中Na2S2O35H2O的质量分数测定值__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(5)某学生小组测得实验数据如下:

实验次数

样品溶液体积(ml)

滴定消耗0.100mol/L碘溶液体积(ml)

1

20.00

9.80

2

20.00

10.70

3

20.00

9.90

该样品中Na2S2O35H2O的质量分数是_______。(精确到0.001)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雾霾含有大量的污染物SO2、NO,工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3 产品的流程图如下(Ce为铈元素):

(1)上述流程中循环使用的物质有__________

(2)上述合成路线中用到15%~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2),其水溶液具有弱碱性,显碱性的原因:HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-,写出足量乙醇胺吸收SO2的化学方程式__________

(3)写出吸收池Ⅲ中,酸性条件下NO转化为NO3的离子方程式为___________

(4)向吸收池Ⅳ得到的HSO3溶液中滴加少量CaCl2溶液,出现浑浊,pH降低,运用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:_____________。(用离子方程式和简要的文字说明)

(5)电解池Ⅴ可使Ce4+再生,装置如下图所示:

生成Ce4+__________口(填字母)流出,写出阴极的电极反应式________________________________

(6)从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3晶体,采用加热蒸干的方法是否合理_______(填“是”或“否”),原因是_____________________(若合理,不填该空)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在5-氨基四唑()中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂,常用于汽车安全气囊。

(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为__________

(2)5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为__________;在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为__________

(3)叠氮酸钠(NaN3)是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂.

①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3-),根据等电子体原理N3-的空间构型为__________

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料,可以生成碳氮化 钛化合物.其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图示)顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为__________

③[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有__________

a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 如图所示的有机物的名称为:2-甲基戊醇

B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,聚乙烯也能使酸性高锰酸钾褪色

C. 蛋白质能发生水解反应,水解生成的氨基酸能和酸反应,也能和碱反应

D. 分子式为C4H9Cl的氯代烃有4种,C4H10O的醇有4种,C4H8O的酸也有4种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是(

A. 在空气中完全燃烧

B. 在一定条件下生成聚乙烯

C. 使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 使酸性高锰酸钾溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是

A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ的热量:N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH+642 kJ·mol1

B. 12 g石墨转化为CO放出110.5 kJ的热量2C(石墨s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol1

C. 已知H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol12H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)ΔH+572 kJ·mol1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列有机物并提供必要的无机试剂:CH3CH2Cl、CH3CH2OH、浓H2SO4、NaOH水溶液、NaOH醇溶液。请按下列要求书写有关反应的化学方程式:

①反应物相同,因反应温度不同得到的产物不同的反应:

________________________________________________________________________

②反应物相同,因反应溶剂不同所得到的产物不同的反应:

________________________________________________________________________

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