Question

【题目】一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)O点导电能力为零的原因是_______________________________。

(2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是________；a、b、c三点的pH由小到大的顺序是___________CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka＝________。

(3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可选择________(填字母序号)。

A．加热 B．加入很稀的NaOH溶液

C．加入固体KOH D．加水

E．加入固体CH3COONa F．加入锌粒

(4)在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。

A．c(H＋) B．H＋的个数

C．CH3COOH的分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)

(5)下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是________(填字母序号)。

A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大

C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．常温下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

Answer 1

【答案】 无水醋酸不能电离成离子 c b<a<c或b、a、c Ka＝ ACEF BD A

【解析】(1)溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；

(2)溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是c＞b＞a，所以醋酸电离程度最大的是c；导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，则pH由小到大的顺序是b＜a＜c，故答案为：c；b＜a＜c；

(3)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可能性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质。A．醋酸是弱电解质，电离时需要吸收热量，所以加热促进醋酸电离，导致醋酸根离子浓度最大，故正确；B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故错误；C．加KOH固体，KOH和醋酸发生中和反应生成醋酸钠，促进醋酸电离，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大，故正确；D．加水促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故错误；E．加固体CH3COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子导致醋酸根离子浓度增大，故正确；F．加入锌粒，锌和氢离子发生置换反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，故正确；故选ACEF；

(4)A、在稀释过程中，溶液的体积增大，各组分的浓度减小，故A错误；B、弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；C、弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故C错误；D、在稀释过程中，溶液的体积增大，各组分的浓度减小，但是醋酸根离子和氢离子减小的趋势小于醋酸浓度减小的趋势，所以c(H＋)/c(CH3COOH)增大，故D正确；故选BD；

(5)A．根据电荷守恒，CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故A正确；B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，溶液的酸性减弱，c(H＋)减小，故B错误；C．CH3COOH为弱酸，根据电荷守恒，CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)>c(CH3COO－)> c(OH－)，故C错误；D．常温下，醋酸为弱酸，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液的浓度大于0.01 mol/L，氢氧化钠为强碱，c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液浓度等于0.01 mol/L，等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，故D错误；故选A。