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【题目】下列物质不能氧化乙醇的是(  )

A. 氧气 B. 氧化铜

C. 稀硫酸 D. 酸性高锰酸钾溶液

【答案】C

【解析】A. 氧气能氧化乙醇生成乙酸,A错误;B. 氧化铜能氧化乙醇为乙醛,B错误;C. 稀硫酸不能氧化乙醇,C正确;D. 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙醇生成乙酸,D错误,答案选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]Fe(CO)x等。

①基态Fe3+M层电子排布式是________________

②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是____________________

③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x =_______

2Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3的VSEPR模型名称为_____;在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在左下图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质间的转化过程,属于氧化反应的是

A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaCl D. H2SO4→SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. CH(CH2CH3)3的名称是3-甲基戊烷

B. 都属于同一种物质

C. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,与氢气充分反应后产物也不是同系物

D. 向苯中加入酸性高锰酸钾溶液震荡后静置,观察到液体分层,且上、下层均无色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能将氯化铁、氯化铵和氯化钠三种溶液区别开的一种试剂是 (  )

A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液

C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示,请回答下列问题:

(1)O点导电能力为零的原因是_______________________________

(2)abc三点中,CH3COOH的电离度最大的是________abc三点的pH由小到大的顺序是___________CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka________

(3)若使c点溶液中c(CH3COO)增大,则下列措施中,可选择________(填字母序号)

A.加热 B.加入很稀的NaOH溶液

C.加入固体KOH D.加水

E.加入固体CH3COONa F.加入锌粒

(4)CH3COOH溶液的稀释过程中,始终保持增大趋势的是________(填字母序号)

Ac(H) BH的个数

CCH3COOH的分子数 Dc(H)/c(CH3COOH)

(5)下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是________(填字母序号)

ACH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H)c(OH)c(CH3COO)

B.向0.10 mol/LCH3COOH溶液中加水,c(H)增大

CCH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

D.常温下,c(H)0.01 mol/LCH3COOH溶液与c(OH)0.01 mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”,他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。

实验装置:

部分实验数据:

温度

压强

时间

水槽中H2O的质量

H2体积

O2体积

30

101 kPa

0

300 g

0

0

30

101 kPa

4分钟

298.2 g

1.243 L

请回答下列问题:

(1)4分钟时H2、O2物质的量分别是 mol、 mol。

(2)该温度下,气体摩尔体积是

(3)假设电解H2O速率相同,2分钟时试管内收集到的H2的体积是 mL。

(4)根据以上实验得出如下结论,其中不正确的是

A. 气体摩尔体积与气体的温度相关

B. 在该实验条件下,3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/mol

C. 同温、同压下,2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同

D. 该实验条件下,O2的密度为1.287 g/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雾霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素。下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物。

(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在一定条件下,发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ/mol。

在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

时间/min

浓度/mol/L

0

10

20

30

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

N2

0

0.21

0.30

0.30

CO2

0

0.21

0.30

0.30

①0~10 min内,NO的平均反应速率v(NO)=_____________,T1℃时,该反应的平衡常数K= _____________

②若30 min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2∶1∶1,则Q_____________ (填“>”、“=”或“<”) 0。

(2) NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

①由图甲可知,SCR技术中的氧化剂为_____________。已知 NH3氧化时发生如下反应:

4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1811.63kJ·mol-1

则氨气被氧化为氮气和水蒸气的热化学方程式:_______________________

②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为______________________

(3) 烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,若所得溶液呈中性,则该溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

(4) 某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后,将得到的Na2SO3溶液进行电解,其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示,电极材料为石墨。

①a表示_______(填“阴”或“阳”)膜。A-E分别代表原料或产品,其中C为稀硫酸,则A为____________溶液(填写化学式)。

②阳极电极反应式为_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.实验是化学研究的一种重要手段,现有下图所示A~G七种仪器,请根据要求填空。

(1)写出仪器名称:E_____________,F_____________。

(2)下列实验操作中用到仪器D的是_________(选填下列选项的编号字母 )。

A.分离水和CCl4的混合物 B.分离水和酒精的混合物 C.分离水和泥砂的混合物

.某课外兴趣小组需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液,请回答下列问题:

(1)配制溶液所需仪器及药品:

应称取Na2CO3的质量

______(g)

应选用容量瓶的规格

_______(mL)

除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的______、_____及玻璃棒

(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只能用一次)______________。

A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量,倒入烧杯中,再加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解(必要时可加热)

C.用适量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡

D.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm处

(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

没有进行C操作________;配制溶液时,容量瓶未干燥_________;定容时俯视刻度线_________。

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