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    【题目】磷酸铁锂(LiFePO4)电池是一种高效、环保的新型电池，装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐，电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6，则下列说法错误的是

    A. 装置中的聚合物隔膜应为阳离子交换膜

    B. 充电时，Li+迁移方向为由右向左

    C. 充电时，LiFePO4中的铁元素被氧化

    D. 放电时，正极的电极反应式为：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

    【答案】B

    【解析】A. 电池工作时的总反应为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，放电时，Li1-xFePO4在正极上得电子发生氧化反应，正极反应为Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；电解质为锂盐，锂离子通过交换膜向正极移动，所以交换膜应该为阳离子交换膜，故A正确；B. 充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，阳离子向阴极移动，即Li+由左向右移动，故B错误；C. 电池工作时的总反应为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，充电时，LiFePO4中的铁元素化合价升高被氧化，故C正确；D. 根据A的分析，放电时，正极的电极反应式为：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故D正确；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;

    (2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);

    (3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Ni2+

    6.2

    8.6

    Fe2+

    7.6

    9.1

    Fe3+

    2.3

    3.3

    Cr3+

    4.5

    5.6

    “调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；

    (4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;

    (5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应最终没有固体析出的是

    A. 向氯化钡溶液中通入少量CO2

    B. 向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质

    C. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2

    D. 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12molL﹣1s﹣1，则10s后容器中B的物质的量是（　　）

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。

    实验室可通过反应2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，装置如图所示。

    （1）装置B中搅拌器的作用是______；装置C中NaOH溶液的作用是_____。

    （2）请对上述装置提出一条优化措施_______________________。

    为测定所得保险粉样品中Na2S2O35H2O的质量分数，称取3.000g Na2S2O35H2O样品配成100mL溶液，用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

    （3）滴定时用__________作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有________________。

    （4）滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中Na2S2O35H2O的质量分数测定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    （5）某学生小组测得实验数据如下：

    实验次数

    样品溶液体积（ml）

    滴定消耗0.100mol/L碘溶液体积（ml）

    1

    20.00

    9.80

    2

    20.00

    10.70

    3

    20.00

    9.90

    该样品中Na2S2O35H2O的质量分数是_______。（精确到0.001）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lg。室温下，某化学兴趣小组的同学用 0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是

    A. 水的电离程度A点小于B点

    B. A点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00 mL

    C. 室温0.01 mol·L-1醋酸溶液的电离平衡常数Ka=l0-5

    D. 若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL，此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3 产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

    （1）上述流程中循环使用的物质有__________。

    （2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-，写出足量乙醇胺吸收SO2的化学方程式__________。

    （3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO3－的离子方程式为___________。

    （4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，运用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____________。（用离子方程式和简要的文字说明）

    （5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如下图所示：

    生成Ce4+从__________口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式________________________________。

    （6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3晶体，采用加热蒸干的方法是否合理_______（填“是”或“否”），原因是_____________________（若合理，不填该空）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 如图所示的有机物的名称为：2-甲基戊醇

    B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯也能使酸性高锰酸钾褪色

    C. 蛋白质能发生水解反应，水解生成的氨基酸能和酸反应，也能和碱反应

    D. 分子式为C4H9Cl的氯代烃有4种，C4H10O的醇有4种，C4H8O的酸也有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是

    A. K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ B. Na＋、Fe3＋、I－、Cl－

    C. Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D. Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－

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