Question

【题目】关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
A.把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5
B.0.1 molL﹣1的甲酸溶液的pH约为2
C.HCOONa溶液能使酚酞试液变红
D.50mL l molL﹣1的甲酸溶液恰好与50mL l molL﹣1的NaOH溶液完全反应

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5，如果HCOOH是强电解质，稀释100倍后c（H+）是原来的 ，溶液的pH=4，实际上溶液的pH=3.5＜4，说明甲酸稀释促进其电离，则HCOOH为弱电解质，故A不选；
B.0.1 molL﹣1的甲酸溶液的pH约为2，说明c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，说明甲酸中存在电离平衡，为弱电解质，故B不选；
C．HCOONa溶液能使酚酞试液变红，说明HCOONa是强碱弱酸盐，甲酸根离子水解导致溶液呈碱性，则证明HCOOH是弱电解质，故C不选；
D.50mL l molL﹣1的甲酸溶液恰好与50mL l molL﹣1的NaOH溶液完全反应，说明HCOOH是一元酸，但不能说明HCOOH部分电离，不能证明其为弱电解质，故D选；
故选D．
部分电离的电解质是弱电解质，要证明HCOOH为弱电解质，只要能说明HCOOH部分电离即可，据此分析解答．