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【题目】如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极.通电一段时间后,在c、d两极上共收集到 336mL (标准状态)气体.回答:

(1)直流电源中,M为极.
(2)Pt电极上生成的物质是 , 其质量为g.
(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2:
(4)AgNO3溶液的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),AgNO3溶液的pH
(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的硫酸g.

【答案】
(1)正
(2)Ag;2.16
(3)2;;1
(4)不变;不变
(5)45.18
【解析】解:(1)根据题意知,电极a、b上没有气体生成,则活性电极Ag作阳极,即a作阳极,b为阴极,所以M为正极,所以答案是:正;(2)电解稀硫酸反应时,当通电一段时间后,c、d两极共收集到336mL气体(标准状况),则阴极发生2H++2e═H2↑,阳极发生4OH﹣4e═O2↑+2H2O,实际上电解的是水,电池反应式为:2H2O 2H2↑+O2↑,根据方程式知,生成氢气的体积占总体积的 所以混合气体中氢气的体积是224mL,根据2H++2e═H2↑知,转移电子的物质的量是0.02mol,串联电解池中转移电子数相等,电镀池阴极上析出银的质量为

Ag+

+

e

=

Ag

1mol

108g

0.02mol

2.16g

所以答案是:Ag;2.16g(3)b电极上的电极反应式为:Ag++e=Ag
C.电极上的电极反应式为:4OH﹣4e=2H2O+O2
d.电极上的电极反应式为:2H++2e=H2
假设转移电子的物质的量是2mol,则生成银2mol、生成氧气0.5mol、生成氢气1mol,所以
所以电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为:2:2: :1,
所以答案是:2; ;1;(4)在铂电极上镀银时,阳极上的电极反应式为Ag﹣e=Ag+ , 阴极上的电极反应式为Ag++e=Ag,所以硝酸银溶液的浓度不变,溶液的pH不变;
所以答案是:不变;不变;(5)设原5.00%的H2SO4溶液为xg,电解消耗水0.01×18=0.18g,则:5.00%x=5.02%(x﹣0.18),解得:x=45.18g.
所以答案是:45.18.

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