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【题目】下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( )

A. 氯化钠 食盐 NaCl2B. 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3

C. 氢氧化钙 熟石灰 CaOD. 氢氧化钠 火碱 NaOH

【答案】D

【解析】

A.氯化钠俗称食盐,化学式为NaClA错误;

B.碳酸氢钠俗称小苏打,化学式为NaHCO3B错误;

C.氢氧化钙俗称熟石灰,化学式为Ca(OH)2C错误;

D.氢氧化钠俗称为火碱,化学式为NaOHD正确;

故合理选项是D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,水的离子积约为1012 , 将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,体积是(Va+Vb) L,则Va:Vb为(
A.2:11
B.2:9
C.11:2
D.9:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.b点有BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常用补钙片的有效成分是CaCO3 , 某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量.查阅资料得知:

浓度/molL1
时间/min

c(CO)

c(H2

c(CH3OH)

0

1.0

2.0

0

2

0.8

0.2

4

1.0

0.5

6

1.0

0.5

一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐(用Na2H2Y2H2O表示)可用于测定Ca2+ , 其反应为:Ca2++H2Y2═CaY2+2H+ , 以铬黑T为指示剂,滴定终点溶液由红色变为蓝色.于是该实验小组做了如下实验:
步骤一:配制待测溶液.取适量补钙片研碎后,准确称取0.400g配成250mL溶液.
步骤二:滴定.用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中,加入适量NaOH溶液,摇匀,再加入铬黑T指示剂3滴,用0.0100molL1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点.三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL.
请回答下列问题:
(1)步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解,反应的离子方程式为 , 配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外,还有 , 操作的先后顺序为:e→→d→f→(填下列操作的序号).
A.盐酸溶解 b.称量 c.定容摇匀 d.加蒸馏水稀释 e.研磨
f.用NaOH溶液调节溶液pH至7 g.转移溶液 h.洗涤并转移
(2)实验测得补钙片中CaCO3的含量为
(3)下列操作会导致测定结果偏高的是(填下列选项的字母序号).
A.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
B.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失
E.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极.通电一段时间后,在c、d两极上共收集到 336mL (标准状态)气体.回答:

(1)直流电源中,M为极.
(2)Pt电极上生成的物质是 , 其质量为g.
(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2:
(4)AgNO3溶液的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),AgNO3溶液的pH
(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的硫酸g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对有机物结构或性质的描述,正确的是(

A.0.1mol羟基中含有1 mol电子
B.乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol,完成燃烧均生成3molH2O
C.CH2Cl2具有两种同分异构体
D.图中有机物(1﹣甲基环己烷)的一氯代物有4种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】饱和氯水长期放置后,下列微粒数目在溶液中增多的是(

A. Cl2 B. HClO C. Cl- D. H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20123月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是

A.PM2.5B.NOxC.SO2D.可吸入颗粒物

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【题目】肼是重要的化工原料.某研究小组利用下列反应制取水合肼(N2H2H2O):CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
实验一:制备NaClO溶液
(1)将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中,锥形瓶中发生反应的离子方程式是
(2)实验二:制取水合肼(实验装置如图所示)控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充 分反应.加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分.(已知:N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl)

分液漏斗中的溶液是(填标号A或B);
A.NaOH和NaClO混合溶液B.CO (NH22溶液
选择的理由是
(3)实验三:测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性,可以生成氮气.测定水合肼的质量分数可采用下列步骤:
a.称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体,经稀释、转移、定容等步骤,配制250mL溶液.
b.移取25.00mL于锥形瓶中,加入10mL水,摇匀.
c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失,滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右.记录消耗碘的标准液的体积.
d.进一步操作与数据处理
①水合肼与碘溶液反应的化学方程式;滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是
②滴定时,碘的标准溶液盛放在滴定管中(选填:“酸式”或“碱式”);若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL,则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为(保留三位有效数字).

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