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【题目】在25℃101kPa下,①2Na(s)+ O2(g)═Na2O(s)△H1=﹣414kJ/mol,
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=﹣511kJ/mol,
下列说法正确的是(
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na20,随温度升高生成Na20的速率逐渐加快
D.25℃101kPa下,Na202(s)+2Na(s)═2Na20(s)△H=﹣317kJ/mol

【答案】D
【解析】解:A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子,Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子,因此阴、阳离子的个数比都是1:2,①和②产物的阴阳离子个数比相等,故A错误;
B、由钠原子守恒可知,①和②生成等物质的量的产物时,钠元素的化合价都是由0升高到+1价,则转移的电子数相同,故B错误;
C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O2 , 且速率逐渐加快,故C错误;
D、热化学方程式25℃、101kPa下:
①2Na(s)+ O2(g)═Na2O(s)△H=﹣414kJmol1
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H=﹣511kJmol1
①×2﹣②可得:
Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=﹣317kJmol1
故D正确;
故选:D.
A、Na2O中阴阳离子个数之比为1:2,Na2O2中阴阳离子个数之比为1:2;
B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数;
C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠,温度越高,反应速率越大;
D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素.
(1)Fe位于元素周期表第周期第族;O的基态原子核外有个未成对电子.Cu的基态原子电子排布式为
(2)用“>”或“<”填空:

第一电离能

原子半径

稳定性

NO

CNa

NH3H2O


(3)液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水,在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量,该反应的热化学反应方程式是:
(4)古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3 , 写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目

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【题目】在容量瓶上没有标记的是(

A.刻度线B.温度C.浓度D.容量

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(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质,除去Mg2+所用试剂为
A.过量盐酸
B.过量BaCl2溶液
C.过量NaOH溶液
D.过量Na2CO3溶液
(2)电解饱和食盐水时,阴极反应为 . 若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前,则可采取的方法是
(3)由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时,MgCl26H2O晶体应在通入气体的气氛中加热脱水,该气体的作用是
(4)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却.
A.Ar
B.N2
C.CO2
D.O2

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【题目】某温度下,水的离子积约为1012 , 将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,体积是(Va+Vb) L,则Va:Vb为(
A.2:11
B.2:9
C.11:2
D.9:2

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【题目】黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物.冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是__(填元素符号).

(2)用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣,取少量所得溶液,检验溶液中存在Fe3+的方法是__(注明试剂、现象).

(3)上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是__(填代号)

a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收

(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__

(5)实验室制备,收集干燥的SO2,所需仪器如下.

①其中装置A产生SO2,反应的化学方程式为__

②请按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→__      f,装置E中NaOH溶液的作用是__.E中反应的离子方程式__

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