Question

【题目】常温下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得曲线如图．下列说法正确的是（ ）

A.滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
B.①处水的电离程度大于②处水的电离程度
C.②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
D.③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故A正确；
B．点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，醋酸电离出的氢离子抑制了水的电离，而点②处为中性溶液，所以①处水的电离程度小于②，故B错误；
C．NaOH和醋酸恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，溶液呈碱性，而点②为中性，此时氢氧化钠少量，醋酸稍过量，故C错误；
D．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，则c（CH3COO﹣）＜c（Na+），故D错误；
故选A．
A．在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情况；
B．根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，抑制了水的电离，而②为中性；
C．点②溶液的pH=7，为中性溶液，而氢氧化钠与醋酸恰好中和时生成醋酸钠，溶液呈碱性；
D．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO﹣水解溶液显碱性．