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    【题目】某羧酸酯的分子式为C18H26O5 ， 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）
    A.C14H18O5
    B.C14H16O4
    C.C16H22O5
    D.C16H20O5

    【答案】A
    【解析】解：某羧酸酯的分子式为C18H26O5 ， 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M， 则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，
    由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5 ，
    故选A．
    1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断．

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    【题目】下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
    A.NH3极易溶于水，可用作制冷剂
    B.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
    C.SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等
    D.BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

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    【题目】常温下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得曲线如图．下列说法正确的是（ ）

    A.滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
    B.①处水的电离程度大于②处水的电离程度
    C.②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
    D.③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）

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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 钠与水反应：Na+2H2O= Na+ +2OH- + H2↑

    B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓

    C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合:

    NH4+ +Al3 + +2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4 ↓+Al（OH）3 ↓+ NH3·H2O

    D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ = Fe3+ +3NO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是（ ）
    A.150 mL 2 molL﹣1盐酸
    B.150 mL 2 molL﹣1硫酸
    C.500 mL 3 molL﹣1盐酸
    D.500 mL 18.4 molL﹣1浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)( )

    A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

    C．所得气体在标准状况下的体积为0.448L D．反应中转移0.06mol的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列颜色变化不符合事实的是

    A.溴化银见光分解变白B.湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑

    C.热的氧化铜遇乙醇变红D.苯酚在空气中变粉红

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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 84-消毒液B. 浓硫酸C. 氯水D. 液氨

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    【题目】在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是( )

    A. 在浸没过程中，杠杆始终保持平衡 B. 两边烧杯中的溶液质量均增加了

    C. 两烧杯中均无气泡产生 D. 右边铜球质量不变

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