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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 84-消毒液B. 浓硫酸C. 氯水D. 液氨

    【答案】D

    【解析】

    同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，据此分析判断。

    A．84-消毒液的主要成分是次氯酸钠的水溶液，属混合物，故A错误；

    B．浓硫酸是硫酸的浓溶液，属混合物，故B错误；

    C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故C错误；

    D．液氨为液态氨气，是一种物质组成的纯净物，故D正确；

    故答案为D。

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    A. Cl2 B. HClO C. Cl- D. H2O

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    A.C14H18O5
    B.C14H16O4
    C.C16H22O5
    D.C16H20O5

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    实验一：制备NaClO溶液
    （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是；
    （2）实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）

    分液漏斗中的溶液是（填标号A或B）；
    A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液
    选择的理由是；
    （3）实验三：测定馏分中肼含量
    水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
    c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
    d．进一步操作与数据处理
    ①水合肼与碘溶液反应的化学方程式；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是；
    ②滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨﹣空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r = ， 实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是

    A. 生铁B. 金属钠C. 不锈钢D. 青铜

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    【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（ ）

    A.d为石墨，铁片腐蚀加快
    B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣
    C.d为锌块，铁片不易被腐蚀
    D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e﹣→H2↑

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    【题目】下列叙述正确的是

    A. H2的摩尔质量是2g/mol

    B. 物质的量的符号是mol

    C. 常温常压下Cl2的摩尔体积是22.4L/mol

    D. 物质的摩尔质量的数值等于其相对原子质量或相对分子质量

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    【题目】在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应：aA（g）+bB（g）xC（g），达到化学平衡后符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）．在图中Y轴是指（ ）

    A.反应物A的转化率
    B.平衡混合气中物质B的百分含量
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    D.平衡混合气的A的体积分数

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