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【题目】在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应:aA(g)+bB(g)xC(g),达到化学平衡后符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,P表示压强).在图中Y轴是指(

A.反应物A的转化率
B.平衡混合气中物质B的百分含量
C.平衡混合气的密度
D.平衡混合气的A的体积分数

【答案】A
【解析】解:根据“先拐先平数值大”知,温度T1>T2 , 压强P2>P1 , 升高温度,C的含量降低,说明该反应向逆反应方向移动,则正反应是放热反应,增大压强,C的含量增大,平衡向正反应方向移动,则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应,即a+b>x.
A.升高温度平衡向逆反应方向移动,则A的转化率减小,增大压强平衡正反应方向移动,A的转化率增大,符合图象,故A正确;
B.升高温度平衡逆向移动,B的含量增大,增大压强,平衡向正反应方向移动,则B的百分含量减小,与图象不相符,故B错误;
C.混合气体的质量始终不变,容器体积不变,则混合气体的密度始终不变,故C错误;
D.升高温度平衡逆向移动,A的体积分数增大,增大压强,平衡向正反应方向移动,则A的体积分数减小,与图象不相符,故D错误,
故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于纯净物的是

A. 84-消毒液B. 浓硫酸C. 氯水D. 液氨

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【题目】在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻,如图,则下列说法正确的是( )

A. 在浸没过程中,杠杆始终保持平衡 B. 两边烧杯中的溶液质量均增加了

C. 两烧杯中均无气泡产生 D. 右边铜球质量不变

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【题目】如图为一原电池装置,下列叙述中正确的是(

A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.铜离子在铜片表面被还原

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【题目】工业上为了处理含有Cr2O 的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬元素的含量已低于排放标准.关于上述方法,下列说法错误的是(
A.阳极反应:Fe﹣2e═Fe2+
B.阴极反应:2H++2e═H2
C.在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
D.可以将铁电极改为石墨电极

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【题目】在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为

A.111B.221C.231D.432

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【题目】下列物质的水溶液因水解呈酸性的是(
A.AlCl3
B.Na2CO3
C.NaCl
D.K2SO4

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【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 , 化学方程式如下:2NO+2CO 2CO2+N2 . 某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NO和CO,测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/×103 molL1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c(CO)/×103 molL1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列说法中,不正确的是(
A.2s内的平均反应速率υ(N2)=1.875×104molL1s1
B.在该温度下,反应的平衡常数K=5
C.若将容积缩小为原来的一半,NO转化率大于90%
D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

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【题目】下列有关2个电化学装置的叙述正确的是(

A.图Ⅰ,电流形成的完整过程是:负极Zn﹣2e═Zn2+ , 电子经导线流向正极,正极Cu2++2e═Cu
B.图Ⅰ,在不改变总反应的前提下,可用Na2SO4替换ZnSO4 , 用石墨替换Cu棒
C.图Ⅱ,通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极,然后阴极才发生反应2H++2e═H2
D.图Ⅱ,通电后,由于OH向阳极迁移,导致阳极附近pH升高

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