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    【题目】下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
    A.AlCl3
    B.Na2CO3
    C.NaCl
    D.K2SO4

    【答案】A
    【解析】解：A、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故A正确；
    B、Na2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B错误；
    C、NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故C错误；
    D、K2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D错误；
    故选A．
    物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐，根据盐的组成判断．

    练习册系列答案
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    【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（ ）

    A.d为石墨，铁片腐蚀加快
    B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣
    C.d为锌块，铁片不易被腐蚀
    D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e﹣→H2↑

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    【题目】实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是

    A.浓硝酸B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.硝酸银固体

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    【题目】在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应：aA（g）+bB（g）xC（g），达到化学平衡后符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）．在图中Y轴是指（ ）

    A.反应物A的转化率
    B.平衡混合气中物质B的百分含量
    C.平衡混合气的密度
    D.平衡混合气的A的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 8gSO3 加入 Xg 水中，所形成的溶液里，SO42－和水分子个数之比为 1∶5，则 X 等于（ ）

    A. 9 B. 10.8 C. 12.4 D. 15.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为（ ）

    A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　 Δ H＝－11.46 kJ/mol

    B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol

    C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

    D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应2C(s) + O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）

    A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

    B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量

    C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量

    D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 矿物油也可以发生皂化反应

    B. 葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应

    C. 环己烯与苯可用溴水鉴别

    D. 采取分液方法可以将液溴和CCl4的混合物进行分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________；

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）；

    （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由______________________________________；

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