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    【题目】将 8gSO3 加入 Xg 水中，所形成的溶液里，SO42－和水分子个数之比为 1∶5，则 X 等于（ ）

    A. 9 B. 10.8 C. 12.4 D. 15.6

    【答案】B

    【解析】8g三氧化硫是0.1mol，和水反应的方程式是SO3＋H2O=H2SO4，则生成硫酸是0.1mol，消耗0.1mol水。所以反应后溶液中水的物质的量是0.5mol，则加入的水是0.6mol，质量是10.8g，答案选B。

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    【题目】室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是 ①电离度增大 ②C（OH﹣）增大 ③C（H+]增大 ④KW 增大⑤导电性增强 ⑥ 增大（ ）
    A.①②③
    B.①③⑤
    C.①③⑥
    D.②④⑥

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    【题目】已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1；CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1则该条件下CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的反应热是（ ）
    A.﹣41.1 kJmol﹣1
    B.+200.7 kJmol﹣1
    C.﹣766.5 kJmol﹣1
    D.+41.1 kJmol﹣1

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    【题目】工业上为了处理含有Cr2O 的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准．关于上述方法，下列说法错误的是（ ）
    A.阳极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+
    B.阴极反应：2H++2e﹣═H2↑
    C.在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
    D.可以将铁电极改为石墨电极

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    【题目】室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）．下列判断正确的是（ ）

    A.HA的浓度为1×10﹣4molL﹣1
    B.实验时可选甲基橙作指示剂
    C.pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）
    D.V=10mL，酸碱恰好中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
    A.AlCl3
    B.Na2CO3
    C.NaCl
    D.K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3与Cl2反应的产物不可能是

    A.N2、HClB.NH4Cl、H2

    C.N2、NH4ClD.N2、HCl、NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol MgCl2中含有 (　　)

    A. 3.01×1023个Mg2+B. 6.02×1023个Cl-

    C. 1 mol Mg2+D. 1 mol Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：

    （1）用离子方程式表示中和反应的实质 。

    （2）判断E1和E2的大小关系：E1 E2。

    （3）已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。

    ①用20 g NaOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。

    ②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。

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