Question

【题目】已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1；CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1则该条件下CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的反应热是（ ）
A.﹣41.1 kJmol﹣1
B.+200.7 kJmol﹣1
C.﹣766.5 kJmol﹣1
D.+41.1 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：①2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=﹣483.6kJ/mol
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1 ，
依据盖斯定律②×2﹣①得到 2CO（g）+2H2O（g）=2H2（g）+2CO2（g）△H=﹣82.2kJmol﹣1；
因此，CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=﹣41.1kJmol﹣1 ，
故选A．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．