Question

【题目】工业上为了处理含有Cr2O 的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准．关于上述方法，下列说法错误的是（ ）
A.阳极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.阴极反应：2H++2e﹣═H2↑
C.在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
D.可以将铁电极改为石墨电极

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．Fe为电极进行电解时，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即阳极反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+ ， 故A正确；
B．阴极上氢离子得电子发生还原反应，阳极反应为：2H++2e﹣═H2↑，故B正确；
C．阴极反应消耗H+ ， 溶液中的氧化还原反应也消耗H+ ， 导致溶液中氢离子浓度降低，从而使溶液pH升高，所以在电解过程中工业废水由酸性变为碱性，故C正确；
D．若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe2+ ， 从而使Cr2O72﹣无法还原为Cr3+变成沉淀除去，所以不能用石墨作电极，故D错误；
故选D．