[题目]用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定0.1molL﹣1盐酸.如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL]．继续加水至50mL.所得溶液的pH是( )A.4B.7.2C.10D.11.3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定0.1molL﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3

【答案】C
【解析】解：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，
反应后溶液中c（OH﹣）= ×0.1mol．L﹣1=10﹣4mol．L﹣1 ，
根据c（H+）c（OH﹣）=10﹣14 ，
则c（H+）=10﹣10mol/L，
pH=10，
故选C．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用酸碱中和滴定的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．

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