【题目】A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,A图中用I~IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是
A. 粗硅提纯:Si(粗)+3HClSiHCl3+H2 所属区域可能是I或II
B. 金属钠在空气中燃烧:2 Na + O2 Na2O2 所属的区域一定是III
C. 实验室制取氯气:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所属的区域可能是III
D. 土法制碱:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所属的区域一定是IV
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【题目】用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定0.1molL﹣1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL〕.继续加水至50mL,所得溶液的pH是( )
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3
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【题目】按要求填空
(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,pH值为 , 水电离出的c(H+)=mol/L.
(2)某温度时,测得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数为
在此温度下,将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合.
①若所得混合液为中性,且a=2,b=12,则Va:Vb= .
②若所得混合液的pH=10,且a=2,b=12,则Va:Vb=
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【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。
①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中,在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为 ____________________。若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是_____________________。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________________________________,当转移电子数为6.02×1024时,被氧化的物质的质量为_______________
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【题目】在某无色强酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A. NH4+ 、SO42- 、Al3+ 、NO3- B. Na+ 、K+ 、HCO3-、NO3-
C. Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D. K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-
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【题目】根据要求,回答下列问题:
(1)写出离子反应方程式“Ba2+ + SO42- = BaSO4↓”对应的化学反应方程式____________;
(2)氧化还原反应“2Na + O2 Na2O2”,氧化产物是_______;氧化剂是_____。
(3)维生素C 又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C 具有___。(填氧化性或还原性)
(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐,某同学取少量混合物溶于水后,向其中加入_________溶液,再加入______溶液发现有白色沉淀生成,并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
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【题目】下列溶液中加入足量Na2O2后,仍能大量共存的一组离子是( )
A.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
B.Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣
C.Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣
D.NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣
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【题目】铋(Bi)在医药方面有重要应用.下列关于 Bi和
Bi的说法正确的是( )
A. Bi和
Bi都含有83个中子
B. Bi和
Bi互为同位素
C. Bi和
Bi的核外电子数不同
D. Bi和
Bi分别含有126和127个质子
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