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    【题目】铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（ ）
    A. Bi和 Bi都含有83个中子
    B. Bi和 Bi互为同位素
    C. Bi和 Bi的核外电子数不同
    D. Bi和 Bi分别含有126和127个质子

    【答案】B
    【解析】解：A、83209Bi中中子数=209﹣83=126，83210Bi中中子数=210﹣83=127，所以83209Bi、83210Bi中子数分别是126、127，故A错误．B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，83209Bi、83210Bi是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，故B正确．
    C、原子中质子数=核外电子数，所以83209Bi和83210Bi的核外电子数都是83，故C错误．
    D、83209Bi和83210Bi的核内质子数都是83，故D错误．
    故选B．
    元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子中质子数=核外电子数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，A图中用I～IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是

    A. 粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 所属区域可能是I或II

    B. 金属钠在空气中燃烧：2 Na ＋ O2 Na2O2 所属的区域一定是III

    C. 实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所属的区域可能是III

    D. 土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所属的区域一定是IV

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性．在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3 ． 某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究．回答下列问题：
    （1）装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是 ．
    （2）A装置中发生反应的化学方程式为 ．
    （3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为 ．
    （4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至 ．
    （5）设计实验： ①利用E装置U形管里的固体验证Fe（OH）3是弱碱： ．
    ②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑的离子方程式是

    A. CO32-+2H+ = H2O+CO2↑B. CO32-+H+=H2O+CO2↑

    C. CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑D. Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
    A.医用酒精的浓度通常是95%
    B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
    C.自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致
    D.煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（ ）

    A.放电时：电子流动方向由A经导线流向B
    B.放电时：正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣ PbSO4
    C.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
    D.充电时：阳极反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：①__________；②_________ 。

    （2）若利用装置I制取蒸馏水，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从____________口进。（填g或f）

    （3）现需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是_________________ 。

    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有______。

    A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 C.定容时俯视刻度线 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）下列物质中：①能导电的是________（填代号，以下同）；

    ②属于电解质的是____________；

    ③属于非电解质的是____________。

    A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.蔗糖溶液

    E.液氯 F.氨水 G.胆矾晶体 H.无水乙醇

    （2）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到100mL1mol·L-1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积之比是_____________。

    （3）取等质量的铁硅合金样品两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到等量的氢气，则原合金样品中铁和硅的物质的量之比为______________________。

    （4）向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

    ①写出m点反应的离子方程式____________________________________。

    ②若NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1mol N﹣N键需要吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中正确的是（ ）

    A.1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量
    B.1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
    C.1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量
    D.1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量

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