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    【题目】化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑的离子方程式是

    A. CO32-+2H+ = H2O+CO2↑B. CO32-+H+=H2O+CO2↑

    C. CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑D. Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑

    【答案】A

    【解析】

    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应中碳酸钠为可溶性盐、氯化氢、氯化钠为强电解质都应拆成离子形式，水、二氧化碳为氧化物应保留化学式，所以其离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故选A。

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    【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

    ①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为 ____________________。若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是_____________________。

    ②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________________________________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为_______________

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    【题目】铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为

    A. 铝具有银白色的金属光泽B. 铝表面形成致密的氧化物薄膜

    C. 铝不与碱反应D. 铝不与酸反应

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    【题目】向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是

    A. MgCl2B. FeCl3C. NaClD. NH4Cl

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    【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在．
    （1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为 ． 可通过反应NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H= ．

    化学键

    键能/（kJmol﹣1）

    N﹣H

    391.3

    Cl﹣Cl

    243.0

    N﹣Cl

    191.2

    H﹣Cl

    431.8

    ②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 ．
    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n（NO）（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n（NO）（乙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    n（NO）（丙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）= ．
    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
    ② A，B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
    ②A，B，C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点．
    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：（X代表卤素原子，R代表烃基）

    利用上述信息，按以下步骤从 合成 ．（部分试剂和反应条件已略去）

    请回答下列问题：
    （1）分别写出B，D的结构简式：B、D ．
    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是 ． （填数字代号）
    （3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为： ．
    （4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（ ）
    A. Bi和 Bi都含有83个中子
    B. Bi和 Bi互为同位素
    C. Bi和 Bi的核外电子数不同
    D. Bi和 Bi分别含有126和127个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是

    A. 氯气 B. 二氧化碳 C. 碘化钾 D. 醋酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下：
    NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
    CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O
    在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ．加热至沸腾，反应约40min．待反应液冷却后，改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品．部分物理性质列表如下：

    物质

    正丁醇

    正溴丁烷

    沸点/℃

    117.2

    101.6

    熔点/℃

    ﹣89.12

    ﹣112.4

    密度/gcm﹣3

    0.8098

    1.2758

    溶解性

    微溶于水，溶于浓硫酸

    不溶于水和浓硫酸

    将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤．分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99～103℃馏分．
    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是 ， 冷却水从A的（填“上”或“下”）口通入．
    （2）在圆底烧瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化钠；④12mL浓硫酸．上述物质的加入顺序合理的是（填正确答案标号）．
    a．①④②③b．④①②③c．③④①②
    （3）烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是（填化学式）．本实验使用电热套进行加热，总共使用了次．
    （4）用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉
    （5）制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是 ．
    （6）本实验得到正溴丁烷6.5g，产率为（只列式，不必计算出结果）．

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