Question

【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为 ____________________。若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是_____________________。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________________________________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为_______________

Answer 1

【答案】 FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ KSCN溶液 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 320g

【解析】①氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；三价铁离子遇到硫氰根离子生成血红色络合物，可以用KSCN溶液检验三价铁离子的存在；故答案为：FeO+2H+=Fe2++H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； KSCN溶液；

②氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；依据方程式：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；可知转移2mol电子被氧化的铜的质量为64g，则转移电子数为6.02×1024时，即物质的量为10mol时，被氧化的铜的质量为64g/mol×=320g；故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；320g。