【题目】已知有反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是( )
A.稀硝酸B.稀硫酸C.盐酸D.浓硫酸
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【题目】下列说法正确的是
A. 矿物油也可以发生皂化反应
B. 葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应
C. 环己烯与苯可用溴水鉴别
D. 采取分液方法可以将液溴和CCl4的混合物进行分离
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【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________;
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________________________;
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_____(填“偏大”“偏小”“无影响”);
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”“不相等”),所求中和热________(填“相等”“不相等”),简述理由______________________________________;
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【题目】用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时,会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是( )
①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度,而调在“2.40”
②碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液,滴定后充满溶液
④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外
⑤滴定达终点时,视线高于滴定管内液面凹面的最低点.
A.①②④
B.②③④
C.②③⑤
D.②④⑤
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【题目】按要求填空
(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,pH值为 , 水电离出的c(H+)=mol/L.
(2)某温度时,测得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数为
在此温度下,将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合.
①若所得混合液为中性,且a=2,b=12,则Va:Vb= .
②若所得混合液的pH=10,且a=2,b=12,则Va:Vb=
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【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是( )
A. 在水中的溶解性:NaHCO3>Na2CO3 B. 热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
C. 与酸反应的速率:NaHCO3<Na2CO3 D. 只可能让NaHCO3转化成Na2CO3
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【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。
①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中,在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为 ____________________。若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是_____________________。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________________________________,当转移电子数为6.02×1024时,被氧化的物质的质量为_______________
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【题目】根据要求,回答下列问题:
(1)写出离子反应方程式“Ba2+ + SO42- = BaSO4↓”对应的化学反应方程式____________;
(2)氧化还原反应“2Na + O2 Na2O2”,氧化产物是_______;氧化剂是_____。
(3)维生素C 又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C 具有___。(填氧化性或还原性)
(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐,某同学取少量混合物溶于水后,向其中加入_________溶液,再加入______溶液发现有白色沉淀生成,并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
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【题目】向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热,能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,该物质可能是
A. MgCl2B. FeCl3C. NaClD. NH4Cl
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