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【题目】用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时,会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是(
①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度,而调在“2.40”
②碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液,滴定后充满溶液
④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外
⑤滴定达终点时,视线高于滴定管内液面凹面的最低点.
A.①②④
B.②③④
C.②③⑤
D.②④⑤

【答案】D
【解析】解:①滴定时消耗的标准溶液的体积为:滴定后的读数﹣滴定前的读数,则酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度,而调在“2.40”一样可以计算出消耗的标准溶液的体积,所以对实验无响应,则c(待测)不变;
②碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗,待测液浓度偏小,待测液的物质的量偏小,滴定时消耗的标准溶液的体积偏小,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏小;
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏大;
④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外,则待测溶液的物质的量减少,滴定时消耗的标准溶液的体积偏小,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏小;
⑤滴定达终点时,视线高于滴定管内液面凹面的最低点,读数偏小,则标准溶液的体积偏小,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏小;
所以会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是②④⑤;
故选D.
【考点精析】通过灵活运用酸碱中和滴定,掌握中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点即可以解答此题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 , 化学方程式如下:2NO+2CO 2CO2+N2 . 某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NO和CO,测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/×103 molL1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c(CO)/×103 molL1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列说法中,不正确的是(
A.2s内的平均反应速率υ(N2)=1.875×104molL1s1
B.在该温度下,反应的平衡常数K=5
C.若将容积缩小为原来的一半,NO转化率大于90%
D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关2个电化学装置的叙述正确的是(

A.图Ⅰ,电流形成的完整过程是:负极Zn﹣2e═Zn2+ , 电子经导线流向正极,正极Cu2++2e═Cu
B.图Ⅰ,在不改变总反应的前提下,可用Na2SO4替换ZnSO4 , 用石墨替换Cu棒
C.图Ⅱ,通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极,然后阴极才发生反应2H++2e═H2
D.图Ⅱ,通电后,由于OH向阳极迁移,导致阳极附近pH升高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化.
(1)分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂:
①Na2CO3溶液由无色变为红色,其原因是
②NaHCO3溶液也由无色变为红色,其原因是
③比较两份溶液的颜色,红色较浅的是(填化学式).
(2)研究NaHCO3与CaCl2的反应.

实验序号

实验操作

实验现象

实验1

向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液

无明显变化.用激光笔照射,没有出现光亮的通路.

实验2

向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液

略显白色均匀的浑浊,用激光笔照射,出现光亮的通路.

①实验1中没有出现白色浑浊的原因是
②实验2中形成的分散系属于
③用离子方程式表示实验2中发生的反应
(3)在不引入其他杂质的前提下,实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化,请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

【答案】B

【解析】A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液,沉淀量达最大后,再加氢氧化钡溶液,沉淀量不变,A错误;B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡,由Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O可知沉淀中Al(OH)32mol,故Al2(SO4)31mol,加入3mol氢氧化钡,可以生成硫酸钡3mol,n(Al3+):n(OH-)=2mol:6mol=1:3,发生反应Al3+3OH===Al(OH)3,可以得到2molAl(OH)3,沉淀为3mol+2mol=5mol,B正确;C、硫酸铁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁,氢氧化铁不溶于氢氧化钡,则沉淀量达最大后,再加氢氧化钡溶液,沉淀的量不变,与图象不一致,C错误;D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应,不能产生沉淀,D错误;答案选B。

点睛本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质,明确发生的化学反应是解答的关键,反应发生的先后顺序是学生解答中的难点,注意图象比例关系,注意氢氧化铝两性特点。

型】单选题
束】
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【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图,根据图示判断,下列结论中不正确的是

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C. c (NaOH)=c (HCl)

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【题目】如图,在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,用试管收集产生的经干燥的水蒸气,并靠近火焰点燃。

1写出该反应的化学方程式___________________________________________ ,四氧化三铁是_________________________(填“氧化产物”还是“还原产物) 。

2加热烧瓶的作用是__________________________________________________

3烧瓶底部放了几片碎瓷片,其作用是__________________________________

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(
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C.1 L浓度为1 molL1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D.MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时,转移的电子数为2NA

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