Question

【题目】某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．
（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：
①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 ．
②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是 ．
③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）．
（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应．

实验序号	实验操作	实验现象
实验1	向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液	无明显变化．用激光笔照射，没有出现光亮的通路．
实验2	向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液	略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路．

①实验1中没有出现白色浑浊的原因是 ．
②实验2中形成的分散系属于 ．
③用离子方程式表示实验2中发生的反应 ．
（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．

Answer 1

【答案】
（1）CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣ ， HCO3﹣?H++CO32﹣ ， 水解程度大于电离程度；NaHCO3
（2）HCO3﹣浓度低，电离出的CO32﹣浓度更低，导致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）；胶体；Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2+H2O
（3）CO2|0.2|NaOH|0.01
【解析】解：（1.）浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根离子水解溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以溶液也呈碱性，相等浓度时，Na2CO3水解产生的氢氧根溶液大于NaHCO3水解产生的氢氧根，所以Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3的溶液，所以有①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是 HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣ ， HCO3﹣H++CO32﹣ ， 水解程度大于电离程度；③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是NaHCO3 ，
所以答案是：①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣ ， HCO3﹣H++CO32﹣ ， 水解程度大于电离程度；③NaHCO3；
（2.）根据题中的实验现象可知，0.001mol/L NaHCO3溶液中电离出的CO32﹣浓度更低，导致c（Ca2+）c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）因而溶液中不出现沉淀，0.1mol/L NaHCO3溶液中电离出的碳酸根离子浓度高一些，与钙离子形成了碳酸钙沉淀及胶体，所以有①实验1中没有出现白色浑浊的原因是 HCO3﹣浓度低，电离出的CO32﹣浓度更低，导致（Ca2+）c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3），所以答案是：HCO3﹣浓度低，电离出的CO32﹣浓度更低，导致c（Ca2+）c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）；②用激光笔照射，出现光亮的通路为胶体的性质，所以实验2中形成的分散系属于胶体，所以答案是：胶体；③实验2中发生的反应的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2+H2O，所以答案是：Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2+H2O；
（3.）100mL0.1mol/LNa2CO3及中通入CO2生成碳酸氢钠，根据钠元素守恒可知，得到的碳酸氢钠溶液的浓度为0.2mol/L，将100mL0.1mol/LNaHCO3溶液转化为碳酸钠溶液，则加入0.01mol的氢氧化钠固体即可，所以答案是：CO2；0.2；NaOH；0.01．