Question

【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________；

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）；

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由______________________________________；

Answer 1

【答案】 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 产生的热量与所用酸以及碱的量的多少有关，并若用溶液跟溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成水时放出的热，中和热相等

【解析】（1）据中和热测定中简易量热计构造可知，还缺少环形玻璃搅拌棒。

（2）碎纸条的作用是减少实验过程中热量损失，使实验测定的中和热误差更小。

（3）大烧杯上无硬纸板，在实验过程中就会有热量损失，从而使温度计测得的温度偏低，使中和热数值偏小。

（4）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。