Question

【题目】按要求填空
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为 ， 水电离出的c（H+）=mol/L．
（2）某温度时，测得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为
在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合．
①若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则Va：Vb= ．
②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，则Va：Vb=

Answer 1

【答案】
（1）1；1×10﹣13
（2）1×10﹣13；10：1；9：1
【解析】解：（1）0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）═2c（SO42﹣）=0.1mol/L；则pH=﹣lgc（H+）=1；C（OH﹣）= =10﹣13mol/L；
所以答案是：1；10﹣13；（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10﹣11mol/L，c（OH﹣）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣13 ， 所以答案是：1×10﹣13；
将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，
①若所得混合溶液为中性，且a=2，b=12，因c（H+）×Va=c（OH﹣）×Vb ， a=2，b=12，则0.01Va=0.1×Vb ， 则Va：Vb=10：1，所以答案是：10：1；
②若所得混合溶液的pH=10，碱过量，c（OH﹣）= =0.001，则Va：Vb=9：1，
所以答案是：9：1．