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    【题目】N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1mol N﹣N键需要吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中正确的是（ ）

    A.1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量
    B.1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
    C.1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量
    D.1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量

    【答案】B
    【解析】解：根据N4的分子结构，1molN4气体中含有6molN﹣N键，可生成2molN2 ， 形成2molN≡N键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为2×942kJ=1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故B正确，故选：B．
    【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（ ）
    A. Bi和 Bi都含有83个中子
    B. Bi和 Bi互为同位素
    C. Bi和 Bi的核外电子数不同
    D. Bi和 Bi分别含有126和127个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+、SO42﹣ ． 将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

    实验序号

    实验内容

    实验结果

    1

    加AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    2

    加足量NaOH溶液并加热

    收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）

    3

    加足量BaCl2溶液，反应后进行（ ）、（ ）、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

    第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g

    试回答下列问题：
    （1）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是；
    （2）写出实验3中的空格处的实验操作；
    （3）根据实验对Cl﹣是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；
    （4）溶液中K+是否存在？（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；若“一定存在”，则K+物质的量浓度的范围（若“一定不存在”或“不能确定”不填此空）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下：
    NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
    CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O
    在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ．加热至沸腾，反应约40min．待反应液冷却后，改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品．部分物理性质列表如下：

    物质

    正丁醇

    正溴丁烷

    沸点/℃

    117.2

    101.6

    熔点/℃

    ﹣89.12

    ﹣112.4

    密度/gcm﹣3

    0.8098

    1.2758

    溶解性

    微溶于水，溶于浓硫酸

    不溶于水和浓硫酸

    将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤．分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99～103℃馏分．
    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是 ， 冷却水从A的（填“上”或“下”）口通入．
    （2）在圆底烧瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化钠；④12mL浓硫酸．上述物质的加入顺序合理的是（填正确答案标号）．
    a．①④②③b．④①②③c．③④①②
    （3）烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是（填化学式）．本实验使用电热套进行加热，总共使用了次．
    （4）用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉
    （5）制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是 ．
    （6）本实验得到正溴丁烷6.5g，产率为（只列式，不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：

    （1）一定温度下，将amol乙苯加入体积为VL的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表．

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    总压强/1000kPa

    1.0

    1.2

    1.3

    1.4

    1.4

    ①平衡时，容器中气体物质的量总和为 mol，乙苯的转化率为
    ②列式计算此温度下该反应的平衡常数K
    （2）根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响
    （3）实际生产的反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比对乙苯转化率的影响可用图表示．[M=n（H2O）/n（乙苯]

    比较图中A，B两点对应平衡常数大小：KAKB
    ②图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为
    ③随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能将化学能转化为电能的产品是

    A. 日光灯管B. 太阳能热水器C. 干电池D. 水轮发电机

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中选择的仪器正确的是：①分离汽油和氯化钠溶液 ②从含Fe3+的自来水中到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物 ④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体

    A. ①-丁 ②-丙 ③-甲 ④-乙 B. ①-乙 ②-丙 ③-甲 ④-丁

    C. ①-丁 ②-丙 ③-乙 ④-甲 D. ①-丙 ②-乙 ③-丁 ④-甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
    B.NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
    C.可用KI，淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
    D.分解NaN3盐每产生1 mol N2 转移6 mol e﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（ ）

    t/min

    0

    2

    4

    7

    9

    n（B）/mol

    0.32

    0.24

    0.22

    0.20

    0.20


    A.若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ
    B.恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变
    C.若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）＜0.48 mol
    D.恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

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