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    【题目】下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一组离子是（ ）
    A.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
    B.Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣
    C.Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣
    D.NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣

    【答案】AC
    【解析】解：加入足量Na2O2后，与水反应生成NaOH和氧气， A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣ ， 且Fe2+、Na2O2发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．碱性溶液中不能大量存在NH4+ ， 且I﹣、Na2O2发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；
    故选AC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：

    （1）用离子方程式表示中和反应的实质 。

    （2）判断E1和E2的大小关系：E1 E2。

    （3）已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。

    ①用20 g NaOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。

    ②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列几个离子反应：

    ① Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

    ② 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③ 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－

    ④ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

    下列有关性质的比较中正确的是(　 　)。

    A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O

    C. 还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D. 还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，A图中用I～IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是

    A. 粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 所属区域可能是I或II

    B. 金属钠在空气中燃烧：2 Na ＋ O2 Na2O2 所属的区域一定是III

    C. 实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所属的区域可能是III

    D. 土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所属的区域一定是IV

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）

    A

    B

    C

    D

    X

    FeCl2溶液

    FeCl3溶液

    Fe

    Na2SO4溶液

    Y

    FeCl3

    CuCl2

    Al

    Na2CO3

    Z

    Cl2

    Fe

    NaOH溶液

    BaCl2溶液


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）一定条件下，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，则该可逆反应的平衡常数K=；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率 0%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O2△H＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示．

    请回答：
    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为 ．
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    （3）一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    ①2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）
    ②2NO2（g）2NO（g）+O2（g）
    若达平衡时，c（NO2）=0.4molL﹣1 ， c（O2）=1.3molL﹣1 ， 则反应②中NO2的转化率为 ， N2O5（g）的起始浓度应不低于 molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1000ml某无色待测液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

    阳离子

    K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

    阴离子

    Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣

    现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH4++OH﹣（浓）=NH3↑+H2O）

    （1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na+） ， 肯定不存在的离子是 ．
    （2）写出生成白色沉淀B的离子方程式： ． 写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式： ．
    （3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤．洗涤的操作是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性．在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3 ． 某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究．回答下列问题：
    （1）装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是 ．
    （2）A装置中发生反应的化学方程式为 ．
    （3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为 ．
    （4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至 ．
    （5）设计实验： ①利用E装置U形管里的固体验证Fe（OH）3是弱碱： ．
    ②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：①__________；②_________ 。

    （2）若利用装置I制取蒸馏水，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从____________口进。（填g或f）

    （3）现需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是_________________ 。

    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有______。

    A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 C.定容时俯视刻度线 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

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