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    【题目】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

    A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰2

    【答案】B

    【解析】

    依据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压下相同体积氧气，物质的量相同。为方便分析，可假设物质的量为1mol。

    以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，各物质中氧元素的价态变化分别为：-2→0，-2→0，-1→0，所以，当制得1mol氧气时，转移电子的物质的量分别为4mol、4mol、2mol，因此转移电子的物质的量之比为4︰4︰2=2︰2︰1，故选B。

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    B.557kJ
    C.436kJ
    D.188kJ

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    D.平衡混合气的A的体积分数

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    ①0.5 mol NH3　②4 g He　③4 ℃时9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4

    A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③

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    A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　 Δ H＝－11.46 kJ/mol

    B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol

    C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

    D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

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    【题目】某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ． 下列说法正确的是（ ）
    A.BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4
    B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
    C.任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ， 当两种沉淀共存时， =4.4×10﹣2
    D.该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4 ， 则Na2SO4浓度至少为2.2×10﹣6mol?L

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    【题目】下列物质常温下为气态的是（ ）
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