Question

【题目】某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ． 下列说法正确的是（ ）
A.BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C.任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ， 当两种沉淀共存时， =4.4×10﹣2
D.该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4 ， 则Na2SO4浓度至少为2.2×10﹣6mol?L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．难溶电解质的溶解平衡中，当Qc=c（CO32﹣）c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3 ），开始转化为BaCO3；所以BaSO4在一定条件下能转化成BaCO3 ， 故A错误；
B．因胃酸可与CO32﹣反应生成水和二氧化碳，使CO32﹣浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）Ba2+（aq）+CO32﹣（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，所以BaCO3不可以做钡餐试剂，故B错误；
C．某温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ， 当两种沉淀共存时，根据Ksp（BaSO4 ）和Ksp（BaCO3），计算可求出c = = =4.4×10﹣2 ， 但任何温度下，溶度积常数不同，计算结果不同，故C错误；
D．Ksp（BaCO3）=c（CO32﹣）c（Ba2+）=2.5×10﹣9 ， 所以c（Ba2+）=5×10﹣5 Qc=c（SO42﹣）c（Ba2+）≥Ksp（BaSO4 ）开始转化为BaSO4 ， 所以c（SO42﹣）= = =2.2×10﹣6 molL﹣1 ， 常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 ， 则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6molL﹣1 ， 故D正确；
故选D．