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    【题目】在溶液中，能大量共存的离子组是

    A.Na+、Mg2+、SO42、OHB.Na+、Ba2+、Cl、SO42

    C.Cu2+、Ca2+、Cl、NO3D.Ag+、K+、NO3、Cl

    【答案】C

    【解析】

    A．Mg2+和OH-发生离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；

    B．Ba2+和SO42-发生离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；

    C．离子组Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；

    D．Ag+和Cl-发生离子反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；

    故答案为C。

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    【题目】在下列各变化中，E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题：

    （1）在反应②中，每生成2.24L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是____。

    （2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间。则反应①的离子方程式是__________。

    （3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是_____________。

    （4）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是__________。

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    【题目】合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是

    A. 生铁B. 金属钠C. 不锈钢D. 青铜

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    【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n（A）/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80


    A.反应在前5s的平均速率v（A）=0.17molL﹣1s﹣1
    B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41molL﹣1 ， 则反应的△H＞0
    C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
    D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A，0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. H2的摩尔质量是2g/mol

    B. 物质的量的符号是mol

    C. 常温常压下Cl2的摩尔体积是22.4L/mol

    D. 物质的摩尔质量的数值等于其相对原子质量或相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）
    A.HBr、HCl、BaSO4
    B.NH4Cl、CH3COONa、Na2S
    C.NaOH、Ca（OH）2、NH3H2O
    D.HClO、NaF、Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ）
    A.920kJ
    B.557kJ
    C.436kJ
    D.188kJ

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    【题目】用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是

    A.用铁作阴极B.用碳棒作正极

    C.食盐水从阳极区加入D.烧碱溶液从阴极区流出

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    【题目】某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ． 下列说法正确的是（ ）
    A.BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4
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    C.任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ， 当两种沉淀共存时， =4.4×10﹣2
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