Question

【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反应在前5s的平均速率v（A）=0.17molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41molL﹣1 ， 则反应的△H＞0
C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A，0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则

	A（g）	+	B（g）		C（g）
起始量（mol）	1.0		1.0		0
变化量（mol）	0.20		0.20		0.20
平衡量（mol）	0.80		0.80		0.20

K= =0.625
A、反应在前5s的平均速率v（A）= =0.015molL﹣1s﹣1 ， 故A错误；
B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41molL﹣1 ， A物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H＜0，故B错误；
C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率下雨80%，故C错误；
D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc= =50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D正确；
故选D．
依据化学平衡三段式列式计算；

	A（g）	+	B（g）		C（g）
起始量（mol）	1.0		1.0		0
变化量（mol）	0.20		0.20		0.20
平衡量（mol）	0.80		0.80		0.20

A、依据V（A）= 计算；
B、平衡状态A的物质的量为0.8mol，升高温度，平衡时c（A）=0.41molL﹣1 ， 物质的量为0.82mol，物质的量增大，说明平衡逆向进行；
C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，据此判断．
D、计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向．