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    【题目】关于离子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的说法正确的是（ ）

    A. 可表示所有铜盐和强碱的反应

    B. 可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应

    C. 离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱

    D. 该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀

    【答案】B

    【解析】

    A.本离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反应，故不可表示所有铜盐和强碱的反应，A项错误；

    B.本离子方程式可表示可溶性铜盐和强碱当生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐时的一类反应，也可以表示某一个具体的反应，B项正确；

    C.在离子方程式的书写中，弱碱不能拆为氢氧根，C项错误；

    D.氢氧化铜是蓝色沉淀，D项错误；

    答案选B。

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    【题目】下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（ ）

    A.0.1mol羟基中含有1 mol电子
    B.乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2O
    C.CH2Cl2具有两种同分异构体
    D.图中有机物（1﹣甲基环己烷）的一氯代物有4种

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    （1）在反应②中，每生成2.24L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是____。

    （2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间。则反应①的离子方程式是__________。

    （3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是_____________。

    （4）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是__________。

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    【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（ ）
    A.饱和Na2CO3溶液
    B.Cu（OH）2悬浊液
    C.烧碱溶液
    D.碘水

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    【题目】肼是重要的化工原料．某研究小组利用下列反应制取水合肼（N2H2H2O）：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液
    （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是；
    （2）实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）

    分液漏斗中的溶液是（填标号A或B）；
    A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液
    选择的理由是；
    （3）实验三：测定馏分中肼含量
    水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
    c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
    d．进一步操作与数据处理
    ①水合肼与碘溶液反应的化学方程式；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是；
    ②滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为反应2X（g）+Y（s）2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ）

    A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
    B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
    C.反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小
    D.增大压强，X的转化率一定增大

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    【题目】合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是

    A. 生铁B. 金属钠C. 不锈钢D. 青铜

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    【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n（A）/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80


    A.反应在前5s的平均速率v（A）=0.17molL﹣1s﹣1
    B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41molL﹣1 ， 则反应的△H＞0
    C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
    D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A，0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

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    【题目】用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是

    A.用铁作阴极B.用碳棒作正极

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