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    【题目】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ）
    A.920kJ
    B.557kJ
    C.436kJ
    D.188kJ

    【答案】C
    【解析】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O2 2H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．
    故选C．
    化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．

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    【题目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)( )

    A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

    C．所得气体在标准状况下的体积为0.448L D．反应中转移0.06mol的电子

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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.在乙醇分子间，既存在分子间作用力又存在氢键
    B.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
    C.同素异形体间的相互转化属于物理变化
    D.H2O比H2S稳定，因为水分子间有氢键

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    【题目】在溶液中，能大量共存的离子组是

    A.Na+、Mg2+、SO42、OHB.Na+、Ba2+、Cl、SO42

    C.Cu2+、Ca2+、Cl、NO3D.Ag+、K+、NO3、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是( )

    A. 在浸没过程中，杠杆始终保持平衡 B. 两边烧杯中的溶液质量均增加了

    C. 两烧杯中均无气泡产生 D. 右边铜球质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）
    A.变蓝色
    B.变深
    C.变浅
    D.不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）

    A.铜是阳极，铜片上有气泡产生
    B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    C.电流从锌片经导线流向铜片
    D.铜离子在铜片表面被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

    A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜冶金技术以火法冶炼为主．
    （1）火法炼铜的工艺流程如下：

    反应Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1
    反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1
    ①在反应Ⅱ中，每生成1mol SO2转移电子mol．
    ②反应Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=kJmol﹣1 ．
    ③理论上m1：m2= ．
    （2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品．
    ①制硫酸中重要的一步反应是
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJmol﹣1 ．
    图表示将2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度．

    X代表的物理量是 ． A对应条件下平衡常数K= ．
    ②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因 ．

    （3）工业硫酸中往往含有一定量SO2 ， 测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用c molL﹣1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是 ．

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