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    下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

    B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

    C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、Li、Na、K元素属于同主族元素，随核电荷数的增加电子层数增多，正确；B、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，正确；C、K的电子层数大于Na的电子层数，所以K比Na易失电子，则K的还原性比Na强，错误；D、O、S最外层都是6个电子，都是第六主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以O比S的非金属性强，正确，答案选C。

    考点：考查元素周期表与元素周期律的关系

     

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    A．标准状况下，0.1NA个乙炔分子完全燃烧需要的O2的体积约为11.2L

    B．标准状况下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用电子对数目为0.5NA

    C．15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NA

    D．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA

     

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    D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

     

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    已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

    X 、Y 、Z 、W

    （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液弱显碱性的化合物的电子式为 。

    （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届河南长葛第三实验高中高一下学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，互为同位素的是

    A．和 B．O2和O3 C．NO和NO2 D．H2O和H2O2

     

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    已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

    A． B． C． D．

     

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NA

    B．标准状况下，32 g SO2的体积约为11.2 L

    C．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA

    D．标准状况下，22.4 LH2O含有的氢原子数为2NA

     

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    配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有

    A．500 mL容量瓶 B．锥形瓶 C．烧杯 D．玻璃棒

     

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