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    配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有

    A．500 mL容量瓶 B．锥形瓶 C．烧杯 D．玻璃棒

     

    B

    【解析】

    试题分析：称量时用到托盘天平和药匙，溶解用到烧杯和玻璃棒，定容用到玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，故锥形瓶不需要，答案选B。

    考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一下学期期中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），下列分析正确的是（ ）

    A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量

    B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量

    C．S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

    D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ

     

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    科目：高中化学 来源：2016届河南长葛第三实验高中高一下学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

    B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

    C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市协作体高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应过程中的能量变化与下图一致的是

    A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

    B．C+CO22CO

    C．CaCO3CaO+CO2↑

    D．C+H2OCO+H2

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市协作体高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列物质中，化合物类型相同的一组是

    A．NaCl HCl B．CO2 H2O

    C．H2CO3 KCl D．MgCl2 SO2

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省沭阳县高一下学期期中调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。

    （1）A为 池，（填原电池、或电解池），其中的Ag极为 极，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。

    （2）B装置中的电极b极为 极，电极反应式为 ，总反应的化学方程式为 。经过一段时间后，B装置中溶液的碱性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）

    （3）若工作一段时间后，当Zn片质量减少3.25g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积为 L。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省沭阳县高一下学期期中调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能

    A．②⑤ B．③⑤ C．①② D．④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省沭阳县高一下学期期中调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是

    A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油

     

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽师大附中高一下学期期中考查化学试卷（解析版） 题型：实验题

    安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究：

    【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：

    (l)取12．8g铜片于三颈烧瓶中，通N2一段时间后再加入20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。

    ①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是： ___________________ 。

    ②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______ 。

    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重

    B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量

    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

    【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：

    （2）加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是____ 。

    （3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：

    猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应

    猜想2：SO2被Fe3+氧化为SO42-

    猜想3： 。

    （4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是 。

    （5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由： 。

    【思考与交流】

    （6）实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是 。

    A．打开弹簧夹，通入O2 B．由分液漏斗加入H2O2溶液

    C．由分液漏斗加入NaNO3溶液 D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液

     

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