Question

如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。

（1）A为 池，（填原电池、或电解池），其中的Ag极为 极，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。

（2）B装置中的电极b极为 极，电极反应式为 ，总反应的化学方程式为 。经过一段时间后，B装置中溶液的碱性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）

（3）若工作一段时间后，当Zn片质量减少3.25g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积为 L。

 

Answer 1

（1）原电池；正；还原

（2）阴；2H＋＋2e－＝H2↑；2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；增强； （3）1.12

【解析】

试题分析：（1）锌与硫酸铜可以发生自发的氧化还原反应，因此A装置是原电池。原电池中较活泼的金属作负极，则锌是负极失去电子，发生氧化反应，银是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子发生还原反应。

（2）B装置是电解池，b电极与原电池的负极相连作阴极，溶液中的氢离子放电，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑。A电极与原电池的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，则B装置中总的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。B装置中有氢氧化钠强碱生成，因此溶液的碱性增强。

（3）若工作一段时间后，当Zn片质量减少3.25g时，其中锌的物质的量是3.25g÷65g/mol＝0.05mol，根据电极反应式Zn－2e－＝Zn2＋可知导线中转移电子的物质的量是0.05mol×2＝0.1mol。a极电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑，则根据电子转移守恒可知逸出的氯气在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。

考点：考查电化学原理的应用