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    根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），下列分析正确的是（ ）

    A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量

    B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量

    C．S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

    D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ

     

    A

    【解析】

    试题分析：热化学方程式：S(g)＋O2(g) SO2(g) △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0）表示是1mol的气态S与氧气完全反应产生1mol的气态SO2放出QkJ的热量。因此正确选项为A。

    考点：考查热化学方程式的含义的知识。

     

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    在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是

    A．反应体系的总压恒定 B．B的浓度不变

    C．C(A):C(B)=1 : 3 D．2V(B)正 = 3V(C)逆

     

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    A．标准状况下，0.1NA个乙炔分子完全燃烧需要的O2的体积约为11.2L

    B．标准状况下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用电子对数目为0.5NA

    C．15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NA

    D．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA

     

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    是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是

    A．51 B．92 C．143 D．235

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一下学期期中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某微粒的结构示意图为， 试回答：

    （1）当x－y=10时，该粒子为 （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。

    （2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种） 、 、 。

    （3）请写出实验室制取y=7时元素对应单质的离子方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一下学期期中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：

    ①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；

    ②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；

    ③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；

    ④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。

    则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）

    A．Z＞X＞Y＞M＞N B．Z＞Y＞X＞M＞N

    C．Z＞X＞Y＞N＞M D．X＞Y＞M＞N＞Z

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一下学期期中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）

    A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体

    B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

    C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体

    D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

     

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    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

    X 、Y 、Z 、W

    （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液弱显碱性的化合物的电子式为 。

    （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 。

     

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