短周期元素A.B.C在周期表中所处的位置如表所示.A.B.C三种元素原子的质子数之和为32.D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍.则下列说法正确的是A．元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体B．A.B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应.且反应类型相同C．在DB2.BC6.DC4的分子中.每个原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

A．元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体
B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
C．在DB₂、BC₆、DC₄的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构
D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高

解析试题分析：根据ABC三种元素在周期表中的相对位置可知，如果设A的原子序数是x，则B是x＋9，C是x＋2，则x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此D是碳元素。A、碳元素的氢化物乙烯是平面型结构，A不正确；B、氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反应。H₂S和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，B不正确；C、在SF₆分子中，S是＋6价，F是－1价，所以S原子不满足8电子稳定结构，C不正确；D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属，HF的稳定性最高，D正确，答案选D。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

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下列说法正确的是
A．Ca²⁺、K⁺、Cl^－、S²^－四种离子的半径依次减小
B．熔融的NaHS0₄中阴、阳离子的数目比为1：2
C．等物质的量的LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6
D．3 g乙酸分子中含有的共用电子对数是0.4N_A

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的

		X	Y
Z	W

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄
B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
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关于原子结构、元素性质的说法正确的是

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B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同

D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

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如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．R的单质能与W的氢化物反应，可证明非金属性：R>W

B．最高正价氧化物对应的水化物的酸性：R<W

C．X与Z组成的化合物是共价化合物，且又具有两性

D．离子半径：Z>Y>X

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X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．原子序数X<Y	B．原子半径X>Y
C．原子的最外层电子数X>Y	D．元素的最高正价X<Y

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下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（    ）
①HCl比H₂S稳定        ②HCl和H₂S的水溶液前者的的酸性强
③HClO₄酸性比H₂SO₄强    ④Cl₂能与H₂S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS