关于原子结构.元素性质的说法正确的是A．随原予序数的递增.元素原子的核外电子数增多.原子半径逐渐减小 B．若两种不同的核素具有相同的中子数.则二者一定不属于同种元素 C．若两种元素原子的最外层电子数相同.则元素最高正价一定相同 D．电子层结构相同的微粒.其化学性质一定相似题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同

D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

解析试题分析：A、同主族自上而下，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大；同周期自左向右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，A不正确；B、具有一定数目质子和一定数目中子一种原子是核素，所以若两种不同的核素具有相同的中子数，如果则二者的质子数一定是不同的，因此一定不属于同种元素，B正确；C、F和Cl的最外层电子数都是7个，但F没有正价，氯元素的最高价是＋7价，C不正确；D、电子层结构相同的微粒，其化学性质不一定相似，例如Na^＋和F^－核外电子数都是10个，二者的化学性质差不多，D不正确，答案选B。
考点：考查元素周期律、核素和元素、元素最高价以及微粒化学性质等

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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为+7，则

A．原子半径：乙>丁>丙

B．非金属性：丙>丁>戊

C．甲与戊形成的化合物是共价化合物

D．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸

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下图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图，其中乙单质是半导体，下列说法正确的是（）

A．丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应

B．气态氢化物的稳定性：丙>丁>戊

C．甲的离子半径比丁的简单离子半径小

D．乙与丁形成的化合物含共价键，同时是两性氧化物

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短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是

A．B离子的半径比C离子的半径小
B．A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物
C．C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合
D．B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体

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原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等：Y能分别与X、Z形成原子个数比为1:3的化合物，常温下YX₃是一种刺激性气味的气体。下列说法正确的是

A．原子半径：Z<Y<W，而离子半径：W<Y<Z

B．W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的饱和溶液，可生成W配合物

C．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D．已知YX₃沸点远高于YZ₃，则Y—X键的键能高于Y—Z键

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短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

A．元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体
B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
C．在DB₂、BC₆、DC₄的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构
D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高