短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为+7，则
| A．原子半径：乙>丁>丙 |
| B．非金属性：丙>丁>戊 |
| C．甲与戊形成的化合物是共价化合物 |
| D．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸 |
C
解析试题分析：短周期主族元素原子半径最小是氢，NH3的水溶液呈碱性，N、P均位于第VA族，单质硅可制成半导体材料，氯元素的最高正价为+7价，由此推断可知五种元素分别为氢、氮、硅、磷、氯。A项，乙、丙、丁分别为氮、硅、磷，根据元素周期律可知，原子半径：Si>P>N，故A选项错误；B项，丙、丁、戊分别为硅、磷、氯，由元素周期律可知，非金属性：Si<P<Cl，故B选项错误；C项，甲、戊分别是氢、氯，都是非金属元素，两种原子最外层电子数分别为1、7，分别需要共用1对电子形成稳定电子层结构，因此它们形成的HCl是共价化合物，故C选项正确；D项，乙、丙、丁分别为氮、硅、磷，它们的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、硅酸和磷酸，只有硝酸是强酸，硅酸是弱酸，磷酸是中强酸，故D选项错误。
考点：考查物质结构和元素周期律，涉及元素在周期表的位置、物质结构、元素及其化合物的主要性质之间的综合推断等。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
| A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl |
| B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 |
| D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 |
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下列说法正确的是
A．Ca2+、K+、Cl－、S2－四种离子的半径依次减小
B．熔融的NaHS04中阴、阳离子的数目比为1：2
C．等物质的量的LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6
D．3 g乙酸分子中含有的共用电子对数是0.4NA
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X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下：
| 元素 | X | Y | Z |
| 与H2反应条件 | 暗处反应 | 光照 | 高温、催化剂 |
| 常温下氢化物水溶液的pH | 小于7 | 小于7 | 大于7 |
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下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是
| ① | ② | ③ |
| ④ | ⑤ | ⑥ |
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下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是
| A．非金属性：X＞N |
| B．气态氢化物的稳定性：M＜N |
| C．X和Y形成的化合物中只可能含离子键 |
| D．化合物MX2能与碱反应，不能与任何酸反应 |
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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的
| | | X | Y |
| Z | W | | |
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关于原子结构、元素性质的说法正确的是
| A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 |
| B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 |
| C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同 |
| D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已
知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是
| A．X的金属性比Y的金属性强 |
| B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 |
| C．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低 |
| D．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强 |
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