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    【题目】将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，则此时消耗NaOH溶液的体积为（　　）
    A.400mL
    B.600mL
    C.800mL
    D.1000mL

    【答案】C
    【解析】解：Fe和Al的混合物完全溶解于H2SO4溶液中生成硫酸铁、硫酸铝，硫酸可能有剩余，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，要使反应后的Fe3+、Al3+全部沉淀出来，则此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒可知：n（NaOH）=2n（Na2SO4），再根据硫酸根离子守恒可知：n（Na2SO4）=n（H2SO4），则消耗氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.2L×1mol/L=0.4mol，需要氢氧化钠溶液的体积为： =0.8L=800mL，

    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA
    B.4.48LNH3中含原子总数目为0.8NA
    C.新制的含NA个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1mol
    D.23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克
    B.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等
    C.1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3
    D.向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是 (　　)

    A.酒精与水以任意比互溶

    B.用纯碱洗涤油脂

    C.氨易溶于水

    D.用苯将溴水中的溴萃取出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）95℃时水的离子积KW=
    （2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH= ．
    （3）95℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由 ．
    （4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ．
    （5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ．
    （6）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJmol﹣1 Ⅰ
    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ
    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    T（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为﹣283.0kJmol﹣1和﹣285.8kJmol﹣1 ．
    ②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJmol﹣1
    请回答（不考虑温度对△H的影响）：
    （1）反应I的平衡常数表达式K=；反应Ⅱ的△H2=kJmol﹣1 ．
    （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 ．
    A.使用催化剂Cat.1
    B.使用催化剂Cat.2
    C.降低反应温度
    D.投料比不变，增加反应物的浓度
    E.增大 CO2和H2的初始投料比
    （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 ．
    （4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程﹣能量”示意图．
    （5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）

    A. NH4NO3 B. NaOH C. H2SO4 D. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    （1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：和 ．
    （2）B物质的结构简式为 ．
    （3）①、④的反应类型分别为和反应．
    （4）反应②和④的化学方程式分别为：
    ②；
    ④ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】看图填空

    （1）画出b元素的原子结构示意图 ， 并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式：
    （2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序：（填写物质化学式）
    （3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
    （4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是：（填写物质化学式）
    （5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式： ， 写出f元素单质与该氢化物反应的离子方程式： ．

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