【题目】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示:
(1)乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为:和 .
(2)B物质的结构简式为 .
(3)①、④的反应类型分别为和反应.
(4)反应②和④的化学方程式分别为:
②;
④ .
【答案】
(1)羟基;醛基
(2)CH3CHO
(3)加成;酯化(取代)
(4)CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl;HOCH2CH2OH+2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O
【解析】解:由工艺流程图可知:乙烯与氯气发生加成反应生成物质A:1,2﹣二氯乙烷,1,2﹣二氯乙烷水解生成乙二醇;乙烯与水反应生成乙醇,乙醇发生催化氧化得到物质B:乙醛,乙醛氧化得到乙酸,乙酸与乙二醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成二乙酸乙二酯.(1)乙醇结构简式为C2H5OH,含有官能团为羟基;乙酸结构简式为:CH3COOH,含有官能团为羧基,故答案为:羟基;羧基;(2)乙醇含有醇羟基,在铜做催化剂条件下发生催化氧化生成乙醛,乙醛含有一个甲基和一个醛基,乙醛的结构简式为:CH3CHO,故答案为:CH3CHO;(3)反应①为乙烯在催化剂条件下与水发生加成反应生成乙醇;反应④为乙二醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应,有也属于取代反应,故答案为:加成反应;酯化(取代);(4)反应②为乙烯与氯气发生加成反应,化学方程式为:CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl,故答案为:CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl;反应④为乙二醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应,化学方程式为:HOCH2CH2OH+2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O,故答案为:HOCH2CH2OH+2CH3COOH
CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O.
由流程图可知:乙烯与氯气发生加成反应生成物质A,则A为:1,2﹣二氯乙烷,1,2﹣二氯乙烷水解生成乙二醇;乙烯与水反应生成乙醇,乙醇发生催化氧化得到物质B,则B为乙醛,乙醛催化氧化得到乙酸;乙酸与乙二醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成二乙酸乙二酯.(1)依据乙醇和乙酸的结构简式判断其含有的官能团名称;(2)乙醇含有醇羟基,在铜做催化剂条件下发生催化氧化生成乙醛;(3)乙烯含有碳碳双键在催化剂条件下能够与水发生加成反应生成乙醇,乙二醇含有羟基,乙酸含有羧基,在一定条件下发生酯化反应;(4)②乙烯与氯气发生加成反应生成1,2﹣二氯乙烷;④乙二醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应生成二乙酸乙二酯和水.
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【题目】下列反应中的酸既表现强氧化性,又表现酸性的是
A. 浓硝酸与FeO反应B. 浓硝酸与木炭粉反应
C. 浓硫酸与CuO反应D. 浓硫酸与NaCl固体反应
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【题目】将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大,则此时消耗NaOH溶液的体积为( )
A.400mL
B.600mL
C.800mL
D.1000mL
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【题目】由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及的步骤为:TiO2→TiCl4 Ti
已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣393.4KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=﹣556KJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g);△H=+141KJ/mol
则:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO2(g);△H= .
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【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得到7.04g CO2 和3.6g H2O ,下列说法不正确的是
A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯的混合气体
C. 一定没有乙烷 D. 可能是甲烷和C3H4的混合气体
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【题目】稀硝酸和铜反应的化学方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应,试计算:
(1)在标准状况下产生气体的体积是多少?
(2)将所得溶液加水配成200mL溶液,则溶液的物质的量浓度是多少?
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【题目】关于“电子气”的理解不正确的是( )
A.金属原子的电子全部脱落下来,形成了“电子气”
B.金属键是“电子气”与金属阳离子间的作用力
C.每个金属原子提供的电子都与周围的全体原子共用
D.金属键不具有方向性
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【题目】某无机化合物A的相对分子质量为184,在一定条件下,SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X,且X的水溶液的pH<7.将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C.请回答下列问题:
(1)A的化学式为 , C的电子式为 .
(2)写出SCl2与氨反应的化学方程式: .
(3)亚硝酸钠和X固体在加热条件下(填“可能”或“不能”)发生反应,判断理由是 .
(4)请设计检验物质X的实验方案: .
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【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:
(1)NO的物质的量为mol,NO2的物质的量为mol.
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmL、amolL﹣1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为molL﹣1 .
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 , 至少需要30%的双氧水g.
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