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    【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得到7.04g CO2 和3.6g H2O ，下列说法不正确的是

    A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯的混合气体

    C. 一定没有乙烷 D. 可能是甲烷和C3H4的混合气体

    【答案】B

    【解析】7.04gCO2的物质的量为7.04g÷44g/mol＝0.16mol，3.6g水的物质的量为3.6g÷18g/mol＝0.2mol，根据原子守恒可知，混合物的平均化学式为C1.6H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L．若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是（ ）
    A.大于0.6mol
    B.大于零
    C.等于1mol
    D.任意值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）95℃时水的离子积KW=
    （2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH= ．
    （3）95℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由 ．
    （4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ．
    （5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ．
    （6）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）

    A. NH4NO3 B. NaOH C. H2SO4 D. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物相关描述不正确的（ ）
    A.按照有机物系统命名法，化合物 的名称为：3，3﹣二乙基戊烷
    B.甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增
    C.甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种
    D.分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    （1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：和 ．
    （2）B物质的结构简式为 ．
    （3）①、④的反应类型分别为和反应．
    （4）反应②和④的化学方程式分别为：
    ②；
    ④ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL﹣1 ， 某同学进行了如图实验：
    下列说法正确的是（ ）
    A.无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+
    B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+
    C.无法确定沉淀B的成分
    D.原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识判断以下观点不正确的是（ ）

    ①放热反应不需要任何条件就能进行

    ②原电池装置中化学能转化为电能

    ③加热时化学反应速率增大

    ④化学反应达到平衡时反应不再进行

    A. ①④B. ①②④

    C. ②③D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置来合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：
    2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    实验过程如下：在容积为100mL 的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．
    回答下列问题：

    （1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是 ．
    （2）实验中冷凝水应从口出去（填“a”或“b”）．
    （3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为 ．
    （4）得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、 ， 该仪器使用前需要 ．
    （5）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行（填操作名称）精制得到正丁醚．
    （6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是 ．

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