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    13．下列物质中，①NaCl、②NaOH、③NH3．H2O、④CH3COOH溶液、⑤BaSO4、⑥H2O2、⑦HCl、⑧H2SO4、⑨CO2、⑩酒精溶液（均填写编号回答）
    （1）是弱电解质的有③⑥；是非电解质的有⑨，
    （2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，PH大的是③
    （3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，中和含等物质的量的氢氧化钠的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c大小关系是b=c＞a
    （4）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1．则加入的水与NaOH溶液的体积比为11：1．

    分析 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等，非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
    （2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时，氢氧根离子物质的量增大；
    （3）醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相同时，氢离子浓度相同，醋酸不完全电离，醋酸浓度远远大于盐酸和硫酸；
    （4）此题为溶液PH的计算，涉及两种题型，一种为溶液的稀释，另一种为酸碱溶液的混合，计算时前者根据溶质的物质的量不变，后者计算反应后剩余的酸的物质的量和溶液的体积进行计算．

    解答 解：（1）①NaCl是盐，属于强电解质；②NaOH是强碱，属于强电解质；③NH3．H2O溶于数部分电离，属于弱电解质；④CH3COOH溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4为盐，属于强电解质；⑥H2O2为极弱电解质；⑦HCl为强酸，属于强电解质；⑧H2SO4为强酸，属于强电解质；⑨CO2不能电离，属于非电解质；⑩酒精溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：③⑥；⑨；
    （2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时，氢氧根离子物质的量增大，NaOH是强电解质，加水稀释时氢氧根离子物质的量不变，加水稀释相同倍数后，一水合氨溶液中氢氧根离子物质的量浓度大，pH大，故答案为：③；
    （3）醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相同时，醋酸浓度大于盐酸，盐酸浓度大于硫酸；pH相同时，氢离子浓度相同，醋酸不完全电离，醋酸浓度远远大于盐酸和硫酸，若分别用pH相等的这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积醋酸＜盐酸=硫酸，故答案为：b=c＞a；
    （4）根据题意盐酸平均分成2份，设每份都为1L，将pH=l的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍，即水的体积为9L；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1．可设碱液体积x．依题意可列出下列等式：10-1mol/L×1L-10-1mol/L×xL=10-2mol/L×（1+x）L，解之得x=$\frac{9}{11}$L，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9：$\frac{9}{11}$=11：1，故答案为：11：1．

    点评 本题考查电解质非电解质的判断、强弱碱加水稀释时pH变化、pH相同的强弱电解质的区别、电离平衡常数的有关计算、pH计算，注意平衡常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将一定质量的金属Al和Mg溶于10mL稀盐酸（过量）中，然后向溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液至所得沉淀为最大量时．共消耗NaOH溶液20mL，则稀盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A．0.2mol•L-1B．0.02mol•L-1C．0.1mol•L-1D．0.5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的叙述中，不正确的有（　　）
    ①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开
    ②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
    ③向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解
    ④溴乙烷与NaOH的水溶液混合共热可得到乙烯；
    ⑤用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液
    ⑥用渗析法除去蛋白质中混有的少量Na+和Cl-．
    A．①③B．②④C．④⑥D．②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中，正确的是（　　）
    A．HCl气体溶于水形成盐酸，存在H+，所以HCl为离子化合物
    B．含金属元素的离子一定是阳离子
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．稀有气体原子之间不易形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Na2SO3?7H20晶体加热脱水后，强热过程中质量不变．待固体冷却后溶于水，溶液的碱性比Na2SO3溶液强，所得固体成分可能是（　　）
    A．Na2S   Na2O    Na2SO3B．Na2SO4Na2O   Na2SO3
    C．Na2O   Na2S    Na2SO4D．Na2S   Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中错误的是（　　）
    A．键长愈长，化学键愈不牢固
    B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
    D．原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
    实验1：
    实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中．过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾．
    实验3：根据如图的实验装置进行己烷催化裂化
    请回答下列问题：
    （1）实验1中用到的玻璃仪器有（填名称）烧杯和分液漏斗；
    （2）操作①和操作②的名称分别是萃取、分液；
    （3）由实验1知己烷的物理性质有己烷比水轻，难溶于水，可溶解溴；
    （4）实验2中的橙色溶液逐渐变浅的原因是AB．
    A．己烷与溴发生发生取代反应          B．溴代己烷为无色物质
    C．液溴向外挥发浓度降低              D．己烷与液溴发生加成反应
    E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
    （5）实验3试管A中放有碎瓷片，其作用是防止暴沸；
    （6）装置Ⅱ的作用是冷凝裂化气；
    （7）试管C中看到的现象是酸性高锰酸钾的紫色褪去，说明有气态烯烃生成；
    （8）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：CH3（CH2）4CH3 $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2-、NO3━、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-、Cl-．取该溶液按如下步骤进行实验．
    （1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：
    Ⅰ实验结果Ⅱ回答问题
    ①取原溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl4，振荡后，CCl4层未变色．①该步实验说明溶液中不存在Br-离子I-．
    ②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色．②该步实验发生反应的离子方程式为
    8H++2NO3-（稀）+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ③取原溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失．③产生白色沉淀的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    ④取原溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去．④该步实验说明溶液中存在SO32-离子．
    ⑤取原溶液少许，加足量Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生．⑤未溶解的白色沉淀是BaSO4；将气体通入品红溶液的现象是品红溶液褪色．
    ⑥取步骤⑤所得滤液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．⑥该步骤是否有意义有（填“有”或“无”）．
    （2）综上，该溶液的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7；该溶液中一定存在的阳离子是K+，不能确定是否存在的离子是CO32-；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是-；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出）盐酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置．
    （1）甲中锥形瓶内盛放的液体是稀硫酸或稀盐酸．
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较产生相同体积的气体所需时间的长短．
    （3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证Al和Fe表面积相同．

    （4）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如图2原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L-1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：（注：盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和和K2SO4溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子．）
    （i）发生氧化反应的烧杯是乙（填“甲”或“乙”）．
    （ii）外电路的电流方向为：从a到b．（填“a”或“b”）
    （iii）电池工作时，盐桥中的SO${\;}_{4}^{2-}$移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
    （iv）甲烧杯中发生的电极反应式为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O．

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