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    夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作．下列情形中，表明相应装置漏气的是（　　）
    A、
    如图装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱
    B、
    如图装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平
    C、
    如图装置中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落
    D、
    如图装置中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．关闭弹簧夹，利用试管中空气的热胀冷缩检验气密性；
    B．关闭弹簧夹，水柱下降至瓶中液面相平，说明装置漏气；
    C．关闭弹簧夹，烧瓶中空气受热膨胀，导管中形成一段稳定的水柱，气密性良好；
    D．关闭弹簧夹，a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差，气密性良好．
    解答： 解：A．关闭弹簧夹，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好，故A正确；
    B．关闭弹簧夹，水柱下降至瓶中液面相平，说明装置漏气，若向长颈漏斗中加一定量水，并形成一段稳定的水柱，故B错误；
    C．关闭弹簧夹，烧瓶中空气受热膨胀，导管中形成一段稳定的水柱，气密性良好，装置及操作合理，故C正确；
    D．关闭弹簧夹，a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差，气密性良好，装置及操作合理，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重气密性检验的实验方法考查，把握加热法、液柱法的操作及现象为解答的关键，注重实验操作的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题
    （1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．火法还原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu2O（s）与O2（g）反应的能量变化如图1所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式
     

    （1）2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.6kJ?mol-1
    （2）4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O

    （2）在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O．该反应的化学方程式为
     
    ，当生成N211.2L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为
     

    （3）某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．
    ①在体积均为1L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图2所示变化，则A、B两容器反应的温度T1
     
    T2 （填“＜”、“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量
     
     kJ
    ②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序号）
     

    A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反应的温度
    C．增大反应体系的压强      D．向平衡混合物中充人O2
    （4）25℃时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、该有机物与浓溴水可发生取代反应
    B、1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH
    C、该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
    D、该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ?mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①能说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．（选填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②计算该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．（保留两位有效数字）．若改变条件
     
    （填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度D．升高温度   E．加入催化剂
    （2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
    ①M区发生反应的电极反应式为
     
    ．
    ②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：
     
    ．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为
     
    （忽略溶液体积变化）．
    （3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    制备并收集氨气比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性用NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸溶液制备乙酸乙酯
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种降血压药物H（）可由下列路线合成：
    已知：
    Ⅰ．RCH═CH2
    HBr/过氧化物
    RCH2CH2Br
    Ⅱ．RCH2COOH
    Br2/红磷


    回答下列问题：
    （1）A的名称为
     
    ．
    （2）B→C的反应条件为
     
    ，F→G的反应类型为
     
    ．
    （3）D的结构简式为
     
    ．
    （4）符合下列条件G的同分异构体有
     
    种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为
     
    （写结构简式）．
    ①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环上只有2个取代基；③1mol该物质最多可消耗3molNaOH．
    （5）G→H的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分．某研究性学习小组对其分子组成结构的研究中发现：A的相对分子质量不超过150；A中C、O的质量分数分别为：ω（C）=80.60%，ω（O）=11.94%，完全燃烧后产物只有CO2和H2O．根据以上信息，填写下列内容：
    （1）A的摩尔质量为
     

    （2）光谱分析发现A中不含甲基（-CH3），苯环上的一氯取代物只有2种；1molA与足量浓溴水反应，最多可消耗3molBr2．A的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
    回答下列问题：
    （1）A和B形成的化合物的空间构型是
     
    ．
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是
     
    （用化学式表示）．
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，其产物的水溶液呈
     
    性，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ．
    （5）单质E与水反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取3.5g已存放了较长时间的Na2SO3粉末（可能含有氧化产物Na2SO4），向其中加入某浓度的硫酸50mL，加热使产生的气体全部逸出，并用浓硫酸干燥后，测得该气体中标准状况下体积为560mL，然后在溶液中逐滴加入0.5mol/L的氢氧化钡溶液50mL，溶液中产生了沉淀，此时溶液的pH=7，求：
    （1）原硫酸钠的纯度．
    （2）所用硫酸的物质的量浓度．
    （3）在上述操作中，需要滴加氢氧化钡溶液为多少毫升时，产生的沉淀不再增加？

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